© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
Приложение № 28
Утверждена
в составе ООП ООО
Приказ МАОУ Гимназии № 86
от 27.08.2025 г. № 12/О
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ФАКУЛЬТАТИВНОГО ПРЕДМЕТА
«ПРАКТИКУМ ПО ХИМИИ»
9 класс
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
Пояснительная записка
Раздел 1
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО
ПРЕДМЕТА
Личностные результаты:
1. Российская гражданская идентичность (патриотизм, уважение к
Отечеству, к прошлому и настоящему многонационального народа России,
чувство ответственности и долга перед Родиной, идентификация себя в
качестве гражданина России, субъективная значимость использования
русского языка и языков народов России, осознание и ощущение личностной
сопричастности судьбе российского народа). Осознание этнической
принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края,
основ культурного наследия народов России и человечества (идентичность
человека с российской многонациональной культурой, сопричастность
истории народов и государств, находившихся на территории современной
России); интериоризация гуманистических, демократических и традиционных
ценностей многонационального российского общества. Осознанное,
уважительное и доброжелательное отношение к истории, культуре, религии,
традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира.
2. Готовность и способность обучающихся к саморазвитию и
самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию; готовность и
способность осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной
траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и
профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых познавательных
интересов.
3. Развитое моральное сознание и компетентность в решении моральных
проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и
нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к
собственным
поступкам
(способность
к
нравственному
самосовершенствованию; веротерпимость, уважительное отношение к
религиозным чувствам, взглядам людей или их отсутствию; знание основных
норм морали, нравственных, духовных идеалов, хранимых в культурных
традициях народов России, готовность на их основе к сознательному
самоограничению в поступках, поведении, расточительном потребительстве;
сформированность представлений об основах светской этики, культуры
традиционных религий, их роли в развитии культуры и истории России и
человечества, в становлении гражданского общества и российской
государственности; понимание значения нравственности, веры и религии в
жизни человека, семьи и общества). Сформированность ответственного
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
отношения к учению; уважительного отношения к труду, наличие опыта
участия в социально значимом труде. Осознание значения семьи в жизни
человека и общества, принятие ценности семейной жизни, уважительное и
заботливое отношение к членам своей семьи.
4. Сформированность целостного мировоззрения, соответствующего
современному уровню развития науки и общественной практики,
учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие
современного мира.
5. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому
человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской
позиции. Готовность и способность вести диалог с другими людьми и
достигать в нем взаимопонимания (идентификация себя как полноправного
субъекта общения, готовность к конструированию образа партнера по
диалогу, готовность к конструированию образа допустимых способов диалога,
готовность к конструированию процесса диалога как конвенционирования
интересов, процедур, готовность и способность к ведению переговоров).
6. Освоенность социальных норм, правил поведения, ролей и форм
социальной жизни в группах и сообществах. Участие в школьном
самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций с
учетом региональных, этнокультурных, социальных и экономических
особенностей (формирование готовности к участию в процессе упорядочения
социальных связей и отношений, в которые включены и которые формируют
сами учащиеся; включенность в непосредственное гражданское участие,
готовность участвовать в жизнедеятельности подросткового общественного
объединения, продуктивно взаимодействующего с социальной средой и
социальными институтами; идентификация себя в качестве субъекта
социальных
преобразований, освоение
компетентностей
в
сфере
организаторской деятельности; интериоризация ценностей созидательного
отношения к окружающей действительности, ценностей социального
творчества, ценности продуктивной организации совместной деятельности,
самореализации в группе и организации, ценности «другого» как
равноправного
партнера,
формирование
компетенций
анализа,
проектирования, организации деятельности, рефлексии изменений, способов
взаимовыгодного сотрудничества, способов реализации собственного
лидерского потенциала).
7. Сформированность ценности здорового и безопасного образа жизни;
интериоризация правил индивидуального и коллективного безопасного
поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей,
правил поведения на транспорте и на дорогах.
8. Развитость эстетического сознания через освоение художественного
наследия народов России и мира, творческой деятельности эстетического
характера (способность понимать художественные произведения, отражающие
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
разные этнокультурные традиции; сформированность основ художественной
культуры обучающихся как части их общей духовной культуры, как особого
способа познания жизни и средства организации общения; эстетическое,
эмоционально-ценностное видение окружающего мира; способность к
эмоционально-ценностному освоению мира, самовыражению и ориентации в
художественном и нравственном пространстве культуры; уважение к истории
культуры своего Отечества, выраженной в том числе в понимании красоты
человека; потребность в общении с художественными произведениями,
сформированность активного отношения к традициям художественной
культуры как смысловой, эстетической и личностно-значимой ценности).
9. Сформированность основ экологической культуры, соответствующей
современному уровню экологического мышления, наличие опыта
экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической
деятельности в жизненных ситуациях (готовность к исследованию природы, к
занятиям сельскохозяйственным трудом, к художественно-эстетическому
отражению природы, к занятиям туризмом, в том числе экотуризмом, к
осуществлению природоохранной деятельности).
Метапредметные результаты
Регулятивные УУД
1.Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и
формулировать новые задачи в учебе и познавательной деятельности,
развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.
Обучающийся сможет:
● анализировать существующие и планировать будущие образовательные
результаты;
● определять совместно с педагогом критерии оценки планируемых
образовательных результатов;
● идентифицировать препятствия, возникающие при достижении
собственных запланированных образовательных результатов;
● выдвигать версии преодоления препятствий, формулировать гипотезы, в
отдельных случаях — прогнозировать конечный результат;
● ставить цель и формулировать задачи собственной образовательной
деятельности с учетом выявленных затруднений и существующих
возможностей;
● обосновывать выбранные подходы и средства, используемые для
достижения образовательных результатов.
1. Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе
альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы
решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:
● определять необходимые действия в соответствии с учебной и
познавательной задачей и составлять алгоритм их выполнения;
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
● обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов
решения учебных и познавательных задач;
● определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия
для выполнения учебной и познавательной задачи;
● выстраивать жизненные планы на краткосрочное будущее (определять
целевые ориентиры, формулировать адекватные им задачи и предлагать
действия, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов);
● выбирать из предложенных вариантов и самостоятельно искать
средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели;
● составлять план решения проблемы (описывать жизненный цикл
выполнения проекта, алгоритм проведения исследования);
● определять потенциальные затруднения при решении учебной и
познавательной задачи и находить средства для их устранения;
● описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям в виде
алгоритма решения практических задач;
● планировать и корректировать свою индивидуальную образовательную
траекторию.
2. Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами,
осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата,
определять способы действий в рамках предложенных условий и требований,
корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.
Обучающийся сможет:
● различать результаты и способы действий при достижении результатов;
● определять совместно с педагогом критерии достижения планируемых
результатов и критерии оценки своей учебной деятельности;
● систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии
достижения планируемых результатов и оценки своей деятельности;
● отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять
самоконтроль своей деятельности в рамках предложенных условий и
требований;
● оценивать свою деятельность, анализируя и аргументируя причины
достижения или отсутствия планируемого результата;
● находить необходимые и достаточные средства для выполнения учебных
действий в изменяющейся ситуации;
● работая по своему плану, вносить коррективы в текущую деятельность на
основе анализа изменений ситуации для получения запланированных
характеристик/показателей результата;
● устанавливать связь между полученными характеристиками результата и
характеристиками процесса деятельности и по завершении деятельности
предлагать изменение характеристик процесса для получения улучшенных
характеристик результата;
● соотносить свои действия с целью обучения.
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
3. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи,
собственные возможности ее решения. Обучающийся сможет:
● определять критерии правильности (корректности) выполнения учебной
задачи;
● анализировать
и
обосновывать
применение
соответствующего
инструментария для выполнения учебной задачи;
● свободно пользоваться выработанными критериями оценки и
самооценки, исходя из цели и имеющихся средств;
● оценивать продукт своей деятельности по заданным и/или
самостоятельно определенным критериям в соответствии с целью
деятельности;
● обосновывать достижимость цели выбранным способом на основе оценки
своих внутренних ресурсов и доступных внешних ресурсов;
● фиксировать и анализировать динамику собственных образовательных
результатов.
4. Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и
осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности.
Обучающийся сможет:
● анализировать собственную учебную и познавательную деятельность и
деятельность других обучающихся в процессе взаимопроверки;
● соотносить реальные и планируемые результаты индивидуальной
образовательной деятельности и делать выводы о причинах ее
успешности/эффективности или неуспешности/неэффективности, находить
способы выхода из критической ситуации;
● принимать решение в учебной ситуации и оценивать возможные
последствия принятого решения;
● определять, какие действия по решению учебной задачи или параметры
этих действий привели к получению имеющегося продукта учебной
деятельности;
● демонстрировать
приемы
регуляции
собственных
психофизиологических/эмоциональных состояний.
Познавательные УУД
5. Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать
аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии
для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить
логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное, по
аналогии) и делать выводы. Обучающийся сможет:
● подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его
признаки и свойства;
● выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и
соподчиненных ему слов;
● выделять общий признак или отличие двух или нескольких предметов
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
или явлений и объяснять их сходство или отличия;
● объединять предметы и явления в группы по определенным признакам,
сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;
● различать/выделять явление из общего ряда других явлений;
● выделять причинно-следственные связи наблюдаемых явлений или
событий, выявлять причины возникновения наблюдаемых явлений или
событий;
● строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от
частных явлений к общим закономерностям;
● строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя
при этом их общие признаки и различия;
● излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте
решаемой задачи;
● самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке,
предлагать и применять способ проверки достоверности информации;
● объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе
познавательной и исследовательской деятельности;
● выявлять и называть причины события, явления, самостоятельно
осуществляя причинно-следственный анализ;
● делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения,
подтверждать вывод собственной аргументацией или самостоятельно
полученными данными.
6. Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы,
модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. Обучающийся
сможет:
● обозначать символом и знаком предмет и/или явление;
● определять логические связи между предметами и/или явлениями,
обозначать данные логические связи с помощью знаков в схеме;
● создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления;
● строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее
решения;
● создавать вербальные, вещественные и информационные модели с
выделением существенных характеристик объекта для определения способа
решения задачи в соответствии с ситуацией;
● переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из
графического или формализованного (символьного) представления в
текстовое и наоборот;
● строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать
неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к
которому применяется алгоритм;
● строить доказательство: прямое, косвенное, от противного;
● анализировать/рефлексировать опыт разработки и реализации учебного
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
проекта, исследования (теоретического, эмпирического) с точки зрения
решения проблемной ситуации, достижения поставленной цели и/или на
основе заданных критериев оценки продукта/результата.
7. Смысловое чтение. Обучающийся сможет:
● находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями
своей деятельности);
● ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста,
структурировать текст;
● устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений,
процессов;
● резюмировать главную идею текста;
● преобразовывать текст, меняя его модальность (выражение отношения к
содержанию текста, целевую установку речи), интерпретировать текст
(художественный и нехудожественный — учебный, научно-популярный,
информационный);
● критически оценивать содержание и форму текста.
8. Формирование и развитие экологического мышления, умение применять
его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и
профессиональной ориентации. Обучающийся сможет:
● определять свое отношение к окружающей среде, к собственной среде
обитания;
● анализировать влияние экологических факторов на среду обитания живых
организмов;
● проводить причинный и вероятностный анализ различных экологических
ситуаций;
● прогнозировать изменения ситуации при смене действия одного фактора
на другой фактор;
● распространять экологические знания и участвовать в практических
мероприятиях по защите окружающей среды.
9. Развитие мотивации к овладению культурой активного использования
словарей, справочников, открытых источников информации и электронных
поисковых систем. Обучающийся сможет:
● определять необходимые ключевые поисковые слова и формировать
корректные поисковые запросы;
● осуществлять взаимодействие с электронными поисковыми системами,
базами знаний, справочниками;
● формировать множественную выборку из различных источников
информации для объективизации результатов поиска;
● соотносить полученные результаты поиска с задачами и целями своей
деятельности.
Коммуникативные УУД
10.
Умение организовывать учебное сотрудничество с педагогом и
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
совместную деятельность с педагогом и сверстниками; работать
индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты
на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать,
аргументировать и отстаивать свое мнение. Обучающийся сможет:
● определять возможные роли в совместной деятельности;
● играть определенную роль в совместной деятельности;
● принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в
его речи мнение (точку зрения), доказательства (аргументы);
● определять свои действия и действия партнера, которые способствовали
или препятствовали продуктивной коммуникации;
● строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной
деятельности;
● корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в
дискуссии уметь выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль;
● критически относиться к собственному мнению, уметь признавать
ошибочность своего мнения (если оно ошибочно) и корректировать его;
● предлагать альтернативное решение в конфликтной ситуации;
● выделять общую точку зрения в дискуссии;
● договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с
поставленной перед группой задачей;
● организовывать эффективное взаимодействие в группе (определять
общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);
● устранять в рамках диалога разрывы в коммуникации, обусловленные
непониманием/неприятием со стороны собеседника задачи, формы или
содержания диалога.
11.
Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии
с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей
для планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и
письменной речью, монологической контекстной речью. Обучающийся
сможет:
● определять задачу коммуникации и в соответствии с ней отбирать и
использовать речевые средства;
● представлять в устной или письменной форме развернутый план
собственной деятельности;
● соблюдать нормы публичной речи, регламент в монологе и дискуссии в
соответствии с коммуникативной задачей;
● высказывать и обосновывать мнение (суждение) и запрашивать мнение
партнера в рамках диалога;
● принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником;
● создавать письменные тексты различных типов с использованием
необходимых речевых средств;
● использовать средства логической связи для выделения смысловых
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
блоков своего выступления;
● использовать вербальные и невербальные средства в соответствии с
коммуникативной задачей;
● оценивать эффективность коммуникации после ее завершения.
12.
Формирование и развитие компетентности в области
использования информационно-коммуникационных технологий (далее —
ИКТ). Обучающийся сможет:
● целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы,
необходимые для решения учебных и практических задач с помощью средств
ИКТ;
● использовать для передачи своих мыслей естественные и формальные
языки в соответствии с условиями коммуникации;
● оперировать данными при решении задачи;
● выбирать адекватные задаче инструменты и использовать компьютерные
технологии для решения учебных задач, в том числе для: вычисления,
написания писем, сочинений, докладов, рефератов, создания презентаций и
др.;
● использовать информацию с учетом этических и правовых норм;
● создавать цифровые ресурсы разного типа и для разных аудиторий,
соблюдать информационную гигиену и правила информационной
безопасности.
Предметные результаты
Требования к результатам
Планируемые результаты
освоения ООП ООО (ФГОС ООО) освоения учебного предмета,
курса
(уточнение и конкретизация)
1) формирование первоначальных
систематизированных
представлений о веществах, их
превращениях и практическом
применении; овладение понятийным
аппаратом и символическим языком
химии;
Выпускник научится:
характеризовать основные методы
познания: наблюдение, измерение,
эксперимент;
описывать
свойства
твердых,
жидких, газообразных веществ,
выделяя
их
существенные
признаки;
2) осознание объективной
раскрывать
смысл
основных
значимости основ химической науки химических
понятий
«атом»,
как области современного
«молекула»,
«химический
естествознания, химических
элемент», «простое вещество»,
превращений неорганических и
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
органических веществ как основы
многих явлений живой и неживой
природы; углубление представлений
о материальном единстве мира;
3) овладение основами химической
грамотности: способностью
анализировать и объективно
оценивать жизненные ситуации,
связанные с химией, навыками
безопасного обращения с
веществами, используемыми в
повседневной жизни; умением
анализировать и планировать
экологически безопасное поведение
в целях сохранения здоровья и
окружающей среды;
4) формирование умений
устанавливать связи между реально
наблюдаемыми химическими
явлениями и процессами,
происходящими в микромире,
объяснять причины многообразия
веществ, зависимость их свойств от
состава и строения, а также
зависимость применения веществ от
их свойств;
5) приобретение опыта
использования различных методов
изучения веществ: наблюдения за их
превращениями при проведении
несложных химических
экспериментов с использованием
лабораторного оборудования и
приборов;
6) формирование представлений о
значении химической науки в
решении современных
экологических проблем, в том числе
«сложное
вещество»,
«валентность»,
«химическая
реакция», используя знаковую
систему химии;
раскрывать
смысл
законов
сохранения
массы
веществ,
постоянства
состава,
атомномолекулярной теории;
различать
химические
и
физические явления;
называть химические элементы;
определять состав веществ по их
формулам;
определять валентность атома
элемента в соединениях;
определять
тип
химических
реакций;
называть признаки и условия
протекания химических реакций;
выявлять
признаки,
свидетельствующие о протекании
химической
реакции
при
выполнении химического опыта;
составлять формулы бинарных
соединений;
составлять уравнения химических
реакций;
соблюдать правила безопасной
работы при проведении опытов;
пользоваться
лабораторным
оборудованием и посудой;
вычислять
относительную
молекулярную и молярную массы
веществ;
вычислять
массовую
долю
химического элемента по формуле
соединения;
вычислять количество, объем или
массу вещества по количеству,
объему, массе реагентов или
продуктов реакции;
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
в предотвращении техногенных и
экологических катастроф.
характеризовать физические и
химические свойства простых
веществ: кислорода и водорода;
получать, собирать кислород и
водород;
распознавать
опытным
путем
газообразные вещества: кислород,
водород;
раскрывать
смысл
закона
Авогадро;
раскрывать
смысл
понятий
«тепловой
эффект
реакции»,
«молярный объем»;
характеризовать физические и
химические свойства воды;
раскрывать
смысл
понятия
«раствор»;
вычислять
массовую
долю
растворенного
вещества
в
растворе;
приготовлять
растворы
с
определенной массовой долей
растворенного вещества;
называть соединения изученных
классов неорганических веществ;
характеризовать физические и
химические свойства основных
классов неорганических веществ:
оксидов, кислот, оснований, солей;
определять
принадлежность
веществ к определенному классу
соединений;
составлять
формулы
неорганических
соединений
изученных классов;
проводить
опыты,
подтверждающие
химические
свойства
изученных
классов
неорганических веществ;
распознавать
опытным
путем
растворы кислот и щелочей по
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
изменению окраски индикатора;
характеризовать
взаимосвязь
между классами неорганических
соединений;
раскрывать смысл Периодического
закона Д.И. Менделеева;
объяснять
физический
смысл
атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров
группы и периода в периодической
системе Д.И. Менделеева;
объяснять
закономерности
изменения
строения
атомов,
свойств элементов в пределах
малых периодов и главных
подгрупп;
характеризовать
химические
элементы (от водорода до кальция)
на основе их положения в
периодической
системе
Д.И. Менделеева и особенностей
строения их атомов;
составлять схемы строения атомов
первых
20
элементов
периодической
системы
Д.И.
Менделеева;
раскрывать
смысл
понятий:
«химическая
связь»,
«электроотрицательность»;
характеризовать
зависимость
физических свойств веществ от
типа кристаллической решетки;
определять вид химической связи в
неорганических соединениях;
изображать
схемы
строения
молекул веществ, образованных
разными
видами
химических
связей;
раскрывать смысл понятий «ион»,
«катион», «анион», «электролиты»,
«неэлектролиты»,
«электролитическая диссоциация»,
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
«окислитель»,
«степень
окисления»
«восстановитель»,
«окисление», «восстановление»;
определять степень окисления
атома элемента в соединении;
раскрывать
смысл
теории
электролитической диссоциации;
составлять
уравнения
электролитической
диссоциации
кислот, щелочей, солей;
объяснять
сущность
процесса
электролитической диссоциации и
реакций ионного обмена;
составлять полные и сокращенные
ионные уравнения реакции обмена;
определять
возможность
протекания
реакций
ионного
обмена;
проводить
реакции,
подтверждающие
качественный
состав различных веществ;
определять
окислитель
и
восстановитель;
составлять
уравнения
окислительно-восстановительных
реакций;
называть факторы, влияющие на
скорость химической реакции;
классифицировать
химические
реакции по различным признакам;
характеризовать
взаимосвязь
между составом, строением и
свойствами неметаллов;
проводить опыты по получению,
собиранию
и
изучению
химических свойств газообразных
веществ:
углекислого
газа,
аммиака;
распознавать
опытным
путем
газообразные
вещества:
углекислый газ и аммиак;
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
характеризовать
взаимосвязь
между составом, строением и
свойствами металлов;
называть органические вещества
по их формуле: метан, этан, этилен,
метанол,
этанол,
глицерин,
уксусная кислота, аминоуксусная
кислота, стеариновая кислота,
олеиновая кислота, глюкоза;
оценивать влияние химического
загрязнения окружающей среды на
организм человека;
грамотно обращаться с веществами
в повседневной жизни
определять
возможность
протекания реакций некоторых
представителей
органических
веществ с кислородом, водородом,
металлами,
основаниями,
галогенами.
Выпускник
получит
возможность научиться:
выдвигать
и
проверять
экспериментально гипотезы о
химических свойствах веществ на
основе их состава и строения, их
способности
вступать
в
химические реакции, о характере и
продуктах различных химических
реакций;
характеризовать
вещества
по
составу, строению и свойствам,
устанавливать
причинноследственные
связи
между
данными
характеристиками
вещества;
составлять молекулярные и полные
ионные
уравнения
по
сокращенным ионным уравнениям;
прогнозировать
способность
вещества проявлять окислительные
или восстановительные свойства с
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
учетом
степеней
окисления
элементов, входящих в его состав;
составлять уравнения реакций,
соответствующих
последовательности превращений
неорганических
веществ
различных классов;
выдвигать
и
проверять
экспериментально гипотезы о
результатах
воздействия
различных факторов на изменение
скорости химической реакции;
использовать
приобретенные
знания
для
экологически
грамотного
поведения
в
окружающей среде;
использовать
приобретенные
ключевые
компетенции
при
выполнении проектов и учебноисследовательских
задач
по
изучению
свойств,
способов
получения
и
распознавания
веществ;
объективно
оценивать
информацию о веществах и
химических процессах;
критически
относиться
к
псевдонаучной
информации,
недобросовестной
рекламе
в
средствах массовой информации;
осознавать значение теоретических
знаний по химии для практической
деятельности человека;
создавать модели и схемы для
решения
учебных
и
познавательных задач; понимать
необходимость
соблюдения
предписаний, предлагаемых в
инструкциях по использованию
лекарств, средств бытовой химии и
др.
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
Раздел 2
Содержание
Тема 1. Вещество (7 часов)
Строение атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева.
Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная,
металлическая).
Валентность и степень окисления химических элементов.
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.
Номенклатура неорганических соединений.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с
положением в Периодической системе химических элементов.
Тема 2. Химическая реакция (7 часов)
Условия и признаки химических реакций. Химические уравнения.
Классификация химических реакций по различным признакам.
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).
Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Тема 3. Элементарные основы неорганической химии.
Представления об органических веществах (11 часов)
Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.
Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.
Химические свойства солей (средних). Первоначальные сведения об
органических веществах.
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
Тема 4. Методы познания веществ и химических явлений.
Экспериментальные основы химии (6 часов)
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной
лаборатории. Разделение смесей и очистка веществ.
Определение характера среды (раствора кислот и щелочей) с помощью
индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе и на газообразные
вещества. Получение газообразных веществ.
Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.
Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по
количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов
реакции.
Тема 5. Обобщение и повторение материала по химии за курс
основной школы (3 часа)
Тренинг-тестирование по вариантам ОГЭ прошлых лет и демоверсии.
Раздел 3
Тематическое планирование
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
№ п/п
Название разделов, тема урока
1
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов
первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева
Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений в связи с положением в Периодической системе
химических элементов
Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная),
ионная, металлическая)
Валентность и степень окисления химических элементов
1
Простые и сложные вещества. Основные классы
неорганических веществ. Номенклатура неорганических
соединений
Контрольное тестирование №1 по теме «Вещество»
1
2
3
4
5
6
7
8
9
кол-во ч
1
1
1
1
1
Химическая реакция. Условия и признаки протекания
1
химических реакций. Химические уравнения. Сохранение
массы веществ при химических реакциях
Классификация химических реакций по различным признакам 1
1
1
12
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей
(средних)
Реакции ионного обмена и условия их осуществления
13
Окислительно-восстановительные реакции
1
14
1
15
Урок – упражнение. Обобщение и систематизация знаний по
теме «Химические реакции»
Химические свойства простых веществ - металлов
16
Химические свойства простых веществ - неметаллов
1
17
1
19
Химические свойства оксидов: основных, амфотерных,
кислотных
Химические свойства оснований. Химические свойства
кислот
Химические свойства солей (средних)
20
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
1
10
11
18
1
1
1
1
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
Первоначальные сведения об органических веществах.
1
Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан,
этилен, ацетилен
Кислородсодержащие органические вещества: спирты
1
(метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и
стеариновая)
Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы
1
Обобщение и систематизация знаний по теме «Элементарные 1
основы неорганической химии. Представление об
органических веществах»
Контрольное тестирование №2 по теме «Элементарные основы 1
неорганической химии. Представление об органических
веществах»
Правила безопасной работы в школьной лаборатории.
1
Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и
очистка веществ.
Определение характера среды (раствора кислот и щелочей) с
помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в
растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония) и
на газообразные вещества.
Получение газообразных веществ. Качественные реакции на
газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ,
аммиак)
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
Вычисления массовой доли растворенного вещества в
растворе. Вычисление количества вещества, массы или
объема вещества по количеству вещества, массе или объему
одного из реагентов или продуктов реакции.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Методы
познания веществ и химических явлений. Экспериментальные
основы химии»
Тренинг-тестирование по вариантам ОГЭ прошлых лет и
демоверсии
Тренинг-тестирование по вариантам ОГЭ прошлых лет и
демоверсии
Итоговое тестирование
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
ПРОВЕРЯЕМЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ
ОСНОВНОЙ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ
8 КЛАСС
Код
проверяемого
результата
1
Проверяемые предметные результаты освоения
основной образовательной программы основного
общего образования
По теме: «Первоначальные химические понятия»
раскрывать смысл основных химических понятий:
атом,
молекула,
химический
элемент,
простое
вещество, сложное вещество, смесь (однородная и
неоднородная), валентность, относительная атомная и
молекулярная масса, количество вещества, моль,
1.1
молярная масса, массовая доля химического элемента
в соединении, молярный объѐм, химическая реакция,
классификация реакций: реакции соединения, реакции
разложения, реакции замещения, реакции обмена,
экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект
реакции,
раствор,
массовая
доля
вещества
(процентная концентрация) в растворе
иллюстрировать взаимосвязь основных химических
1.2
понятий и применять эти понятия при описании
веществ и их превращений
1.3
1.4
использовать химическую символику для составления
формул веществ и уравнений химических реакций
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ,
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
постоянства состава, атомно-молекулярного учения,
закона Авогадро
1.5
определять валентность атомов элементов в бинарных
соединениях
классифицировать химические реакции (по числу и
1.6
составу
участвующих
в
реакции
веществ,
по
тепловому эффекту)
1.7
1.8
1.9
вычислять относительную молекулярную и молярную
массы веществ
вычислять массовую долю химического элемента по
формуле соединения,
вычислять массовую долю вещества в растворе
применять естественнонаучные методы познания –
1.10
наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент
(реальный и мысленный)
2
2.1
2.2
2.3
По теме: «Важнейшие представители неорганических
веществ»
раскрывать смысл основных химических понятий:
оксид, кислота, основание, соль
определять принадлежность веществ к определѐнному
классу соединений по формулам
классифицировать неорганические вещества
характеризовать
2.4
(описывать)
общие
химические
свойства веществ различных классов, подтверждая
описание
примерами
молекулярных
уравнений
соответствующих химических реакций
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их
2.5
качественного
состава,
возможности
протекания
химических превращений в различных условиях
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
следовать правилам пользования химической посудой
и лабораторным оборудованием, а также правилам
обращения
с
инструкциями
веществами
по
в
соответствии
выполнению
с
лабораторных
химических опытов по получению и собиранию
2.6
газообразных
веществ
(водорода
и
кислорода),
приготовлению растворов с определѐнной массовой
долей
растворѐнного
проводить
химические
распознаванию
помощью
вещества,
эксперименты
растворов
индикаторов
планировать
щелочей
(лакмус,
и
и
по
кислот
с
фенолфталеин,
метилоранж и другие)
2.7
проводить
расчѐты
по
уравнению
химической
реакции
По теме: «Периодический закон и Периодическая
3
система химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атомов. Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции»
раскрывать смысл основных химических понятий:
ядро
3.1
атома,
электронный
слой
атома,
атомная
орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и
неполярная
ковалентная
связь,
электроотрицательность, ионная связь, ион, катион,
анион, степень окисления
3.2
классифицировать химические элементы
описывать и характеризовать табличную форму
3.3
Периодической
системы
химических
элементов:
различать понятия «главная подгруппа (Агруппа)» и
«побочная
подгруппа
(Бгруппа)»,
«малые»
и
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
«большие» периоды
раскрывать
3.4
смысл
Менделеева:
периодической
Периодического
закона
демонстрировать
зависимости
Д.И.
понимание
свойств
химических
элементов от их положения в Периодической системе
соотносить обозначения, которые имеются в таблице
«Периодическая система химических элементов Д.И.
3.5
Менделеева»
с
числовыми
характеристиками
строения атомов химических элементов (состав и
заряд ядра, общее число электронов и распределение
их по электронным слоям)
3.6
3.7
определять степень окисления элементов в бинарных
соединениях
определять вид химической связи (ковалентная и
ионная) в неорганических соединениях
9 КЛАСС
Код
проверяемого
результата
1
Проверяемые предметные результаты освоения
основной образовательной программы основного
общего образования
По теме: «Вещество и химическая реакция»
раскрывать смысл основных химических понятий:
раствор,
электролиты,
неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, реакции ионного
1.1
обмена,
катализатор,
обратимые
и
химическое
равновесие,
необратимые
реакции,
окислительновосстановительные
окислитель,
восстановитель,
реакции,
окисление
и
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
восстановление,
химическая
аллотропия,
связь
амфотерность,
(ковалентная,
ионная,
металлическая), кристаллическая решѐтка, сплавы,
скорость химической реакции
иллюстрировать взаимосвязь основных химических
1.2
понятий и применять эти понятия при описании
веществ и их превращений
составлять
1.3
уравнения
электролитической
диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и
сокращѐнные уравнения реакций ионного обмена
раскрывать
1.4
сущность
окислительно-
восстановительных реакций посредством составления
электронного баланса этих реакций
1.5
2
проводить
расчѐты
по
уравнению
химической
реакции
По темам: «Неметаллы и их соединения» и «Металлы
и их соединения»
характеризовать (описывать) общие и специфические
химические свойства простых и сложных веществ,
2.1
подтверждая описание примерами молекулярных и
ионных уравнений соответствующих химических
реакций
составлять
2.2
уравнения
реакций,
подтверждающих
существование генетической связи между веществами
различных классов
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их
2.3
строения,
возможности
протекания
химических
превращений в различных условиях
2.4
следовать правилам пользования химической посудой
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
и лабораторным оборудованием, а также правилам
обращения
с
веществами
инструкциями
по
в
соответствии
выполнению
с
лабораторных
химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (аммиака и углекислого газа)
проводить реакции, подтверждающие качественный
состав различных веществ: распознавать опытным
2.5
путѐм хлорид-, бромид, иодид, карбонат, фосфат,
силикат, сульфат, гидроксидионы, катионы аммония,
ионы изученных металлов, присутствующие в водных
растворах неорганических веществ
3
3.1
По теме: «Химия и окружающая среда»
раскрывать смысл основных химических понятий:
ПДК вещества; коррозия металлов
применять
деятельности
основные
–
анализ
операции
и
мыслительной
синтез,
сравнение,
обобщение, систематизацию, выявление причинно3.2
следственных связей – для изучения свойств веществ
и химических реакций; естественнонаучные методы
познания – наблюдение, измерение, моделирование,
эксперимент (реальный и мысленный)
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
ПРОВЕРЯЕМЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ СОДЕРЖАНИЯ
8 КЛАСС
Код
1
Проверяемый элемент содержания
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в
1.1
системе наук. Тела и вещества. Физические свойства веществ.
Агрегатное состояние веществ
1.2
Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и
смеси. Способы разделения смесей
Атомы
1.3
и
молекулы.
Химические
элементы.
Символы
химических элементов. Простые и сложные вещества. Атомномолекулярное учение
Химическая
1.4
формула.
Валентность
атомов
химических
элементов. Закон постоянства состава веществ. Относительная
атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая
доля химического элемента в соединении
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь
1.5
количества, массы и числа структурных единиц вещества.
Расчѐты по формулам химических соединений
Физические и химические явления. Химическая реакция и еѐ
1.6
признаки. Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения. Классификация химических реакций (соединения,
разложения, замещения, обмена)
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с
1.7
правилами работы в лаборатории и приѐмами обращения с
лабораторным
оборудованием,
изучение
и
описание
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
физических
свойств
образцов
неорганических
веществ,
наблюдение физических (плавление воска, таяние льда,
растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и
химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки,
взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и
описание
признаков
(разложение
хлоридом
сахара,
бария,
протекания
химических
взаимодействие
серной
разложение
гидроксида
реакций
кислоты
меди(II)
с
при
нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди(II),
изучение способов разделения смесей (с помощью магнита,
фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография),
проведение очистки поваренной соли, наблюдение и описание
результатов
проведения
сохранения
массы,
опыта,
создание
иллюстрирующего
моделей
закон
молекул
(шаростержневых)
2
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и
простое
2.1
вещество.
Нахождение
кислорода
в
природе,
физические и химические свойства (реакции горения). Оксиды.
Применение кислорода. Способы получения кислорода в
лаборатории и промышленности. Круговорот кислорода в
природе. Озон – аллотропная модификация кислорода
Тепловой эффект химической реакции, термохимические
2.2
уравнения, экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и
метан. Загрязнение воздуха, усиление парникового эффекта,
разрушение озонового слоя
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в
2.3
природе, физические и химические свойства, применение,
способы получения. Кислоты и соли
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
2.4
Молярный объѐм газов. Расчѐты по химическим уравнениям
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы.
Насыщенные
2.5
и
ненасыщенные
растворы.
Растворимость
веществ в воде. Массовая доля вещества в растворе.
Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в
природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе.
Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод
2.6
Классификация
неорганических
Классификация
оксидов:
соединений.
солеобразующие
Оксиды.
(основные,
кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура
оксидов.
Физические
и
химические
свойства
оксидов.
Получение оксидов
Основания.
2.7
Классификация
нерастворимые
основания.
оснований:
щѐлочи
Номенклатура
и
оснований.
Физические и химические свойства оснований. Получение
оснований
Кислоты.
2.8
Классификация
кислот.
Номенклатура
кислот.
Физические и химические свойства кислот. Ряд активности
металлов Н.Н. Бекетова. Получение кислот
2.9
2.10
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства
солей. Получение солей
Генетическая
связь
между
классами
неорганических
соединений
Химический
эксперимент:
качественное
определение
содержания кислорода в воздухе, получение, собирание,
2.11
распознавание и изучение свойств кислорода, наблюдение
взаимодействия
веществ
с
кислородом
и
условия
возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление
с образцами оксидов и описание их свойств, получение,
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
собирание, распознавание и изучение свойств водорода
(горение), взаимодействие водорода с оксидом меди(II)
(возможно
образцов
использование
веществ
особенностей
видеоматериалов),
количеством
растворения
1
наблюдение
моль,
веществ
исследование
с
различной
растворимостью, приготовление растворов с определѐнной
массовой долей растворѐнного вещества, взаимодействие воды
с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование
видеоматериалов), определение растворов кислот и щелочей с
помощью индикаторов, исследование образцов неорганических
веществ различных классов, наблюдение изменения окраски
индикаторов в растворах
кислот и
щелочей, изучение
взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты,
кислот с металлами, реакций нейтрализации, получение
нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим
из раствора соли, решение экспериментальных задач по теме
«Важнейшие классы неорганических соединений»
Периодический закон и Периодическая система химических
3
элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая
связь. Окислительно-восстановительные реакции
Первые
попытки
Понятие
3.1
о
классификации
группах
щелочноземельные
Элементы,
которые
сходных
металлы,
химических
элементов
галогены,
образуют
элементов.
(щелочные
инертные
амфотерные
и
газы).
оксиды
и
гидроксиды
Периодический закон. Периодическая система химических
элементов
3.2
Д.И.
Менделеева.
Короткопериодная
и
длиннопериодная формы Периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева. Периоды и группы. Физический
смысл порядкового номера, номеров периода и группы
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
элемента
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических
3.3
элементов
Периодической
системы
Д.И.
Менделеева.
Характеристика химического элемента по его положению в
Периодической системе Д.И. Менделеева
Закономерности
изменения
радиуса
атомов
химических
элементов, металлических и неметаллических свойств по
3.4
группам и периодам. Значение Периодического закона и
Периодической системы химических элементов для развития
науки и практики. Д.И. Менделеев – учѐный и гражданин
3.5
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь
Степень окисления. Окислительновосстановительные реакции.
3.6
Процессы
окисления
и
восстановления.
Окислители
и
восстановители
Химический
эксперимент:
изучение
образцов
веществ
металлов и неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с
3.7
растворами
кислот
и
щелочей,
проведение
опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных
реакций (горение, реакции разложения, соединения)
9 КЛАСС
Код
1
Проверяемый элемент содержания
Вещество и химическая реакция. Повторение
Периодический закон. Периодическая система химических
1.1
элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности
в изменении свойств химических элементов первых трѐх
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с
положением элементов в Периодической системе и строением
их атомов
Строение
вещества:
виды
химической
связи.
Типы
кристаллических решѐток, зависимость свойств вещества от
типа кристаллической решѐтки и вида химической связи.
1.2
Классификация
и
номенклатура
неорганических
веществ
(международная и тривиальная). Химические свойства веществ,
относящихся к различным классам неорганических соединений,
генетическая связь неорганических веществ
Классификация химических реакций по различным признакам
(по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому
1.3
эффекту,
химических
по
элементов,
катализатора).
Экзо-
изменению
степеней
по
обратимости,
по
и
эндотермические
окисления
участию
реакции,
термохимические уравнения. Понятие о скорости химической
реакции
Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях.
1.4
Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о
химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции и положение химического равновесия
Окислительно-восстановительные
1.5
реакции,
электронный
баланс окислительно-восстановительной реакции. Составление
уравнений
окислительно-восстановительных
реакций
с
использованием метода электронного баланса
Теория
1.6
электролитической
диссоциации.
Электролиты
и
неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации
веществ с различными видами химической связи. Степень
диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные
и сокращѐнные ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о
гидролизе солей
Химический
эксперимент:
ознакомление
с
моделями
кристаллических решѐток неорганических веществ – металлов
и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида
натрия); исследование зависимости скорости химической
реакции от воздействия различных факторов; исследование
электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации
кислот,
1.7
щелочей
видеоматериалов);
и
солей
проведение
(возможно
опытов,
использование
иллюстрирующих
признаки протекания реакций ионного обмена (образование
осадка,
выделение
газа,
образование
воды);
опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных
реакций
(горение,
распознавание
реакции
разложения,
неорганических
веществ
соединения);
с
помощью
качественных реакций на ионы; решение экспериментальных
задач
2
Неметаллы и их соединения
Общая
характеристика
атомов,
характерные
галогенов.
степени
Особенности
окисления.
строения
Строение
и
физические свойства простых веществ – галогенов. Химические
2.1
свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами,
неметаллами, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства, получение, применение. Действие хлора
и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и
их нахождение в природе
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности
строения атомов, характерные степени окисления. Строение и
физические свойства простых веществ – кислорода и серы.
Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические
свойства
серы.
химические
Сероводород,
свойства.
Оксиды
строение,
серы
физические
как
и
представители
кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические
2.2
свойства
(общие
как
представителя
класса
кислот
и
специфические). Химические реакции, лежащие в основе
промышленного
способа
получения
серной
кислоты.
Применение. Соли серной кислоты, качественная реакция на
сульфат-ион. Нахождение серы и еѐ соединений в природе.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями
серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоѐмов),
способы его предотвращения
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности
строения атомов, характерные степени окисления. Азот,
распространение в природе, физические и химические свойства.
Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и
химические свойства, получение и применение. Соли аммония,
их
2.3
физические
и
химические
свойства,
применение.
Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, еѐ
получение, физические и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и специфические). Использование
нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями
азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и
водоѐмов)
2.4
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и
химические свойства. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота,
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
физические и химические свойства, получение. Использование
фосфатов в качестве минеральных удобрений
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности
строения атомов, характерные степени окисления. Углерод,
аллотропные
модификации,
распространение
в
природе,
физические и химические свойства. Адсорбция. Круговорот
углерода в природе. Оксиды углерода, их физические и
2.5
химические свойства, действие на живые организмы, получение
и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом
углерода(IV);
гипотеза
глобального
потепления
климата;
парниковый эффект. Угольная кислота и еѐ соли, их физические
и химические свойства, получение и применение. Качественная
реакция на карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту,
медицине, промышленности и сельском хозяйстве
Первоначальные понятия об органических веществах как о
соединениях углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол,
2.6
глицерин, уксусная кислота). Их состав и химическое строение.
Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках,
углеводах – и их роли в жизни человека. Материальное
единство органических и неорганических соединений
Кремний, его физические и химические свойства, получение и
применение.
Соединения
кремния
в
природе.
Общие
представления об оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте.
2.7
Силикаты,
их
промышленности.
использование
Важнейшие
в
быту,
медицине,
строительные
материалы:
керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы
безопасного
использования
строительных
материалов
в
повседневной жизни
2.8
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
веществ, свойств соляной кислоты; проведение качественных
реакций
на
хлорид-ионы
и
наблюдение
признаков
их
протекания; опыты, отражающие физические и химические
свойства галогенов и их соединений (возможно использование
видеоматериалов);
(галогенидов);
ознакомление
ознакомление
с
с
образцами
образцами
хлоридов
серы
и
еѐ
соединениями (возможно использование видеоматериалов);
наблюдение процесса обугливания сахара под действием
концентрированной серной кислоты; изучение химических
свойств
разбавленной
серной
кислоты,
проведение
качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака
еѐ протекания; ознакомление с физическими свойствами азота,
фосфора
и
их
соединений
(возможно
использование
видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений;
получение, собирание, распознавание и изучение свойств
аммиака; проведение качественных реакций на ион аммония и
фосфат-ион
и
изучение
признаков
их
протекания,
взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
(возможно использование видеоматериалов); изучение моделей
кристаллических
решѐток
алмаза,
графита,
фуллерена;
ознакомление с процессом адсорбции растворѐнных веществ
активированным углѐм и устройством противогаза; получение,
собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа;
проведение качественных реакций на карбонат- и силикат-ионы
и
изучение
продукцией
признаков
их
силикатной
протекания;
ознакомление
промышленности;
с
решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения»
3
3.1
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
основании их положения в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Строение
металлов.
Металлическая
связь
и
металлическая
кристаллическая решѐтка. Электрохимический ряд напряжений
металлов
Физические и химические свойства металлов. Общие способы
получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
3.2
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий,
бронза)
и
их
применение
в
быту
и
промышленности
Щелочные металлы: положение в Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева; строение их атомов;
3.3
нахождение в природе. Физические и химические свойства (на
примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия.
Применение щелочных металлов и их соединений
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в
Периодической
3.4
системе
химических
элементов
Д.И.
Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.
Физические и химические свойства магния и кальция.
Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли).
Жѐсткость воды и способы еѐ устранения
Алюминий: положение в Периодической системе химических
3.5
элементов Д.И. Менделеева; строение атома; нахождение в
природе.
Физические
и
химические
свойства
алюминия.
Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия
Железо: положение в Периодической системе химических
3.6
элементов Д.И. Менделеева; строение атома; нахождение в
природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды,
гидроксиды и соли железа(II) и железа(III), их состав, свойства
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
и получение
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов
и сплавов, их физическими свойствами; изучение результатов
коррозии
металлов
видеоматериалов),
кальция
и
особенностей
натрия
видеоматериалов);
(возможно
с
водой
использование
взаимодействия
(возможно
исследование
свойств
оксида
использование
жѐсткой
воды;
процесса горения железа в кислороде (возможно использование
3.7
видеоматериалов);
признаков
протекания
качественных
реакций на ионы (магния, кальция, алюминия, цинка, железа(II)
и железа(III), меди(II); наблюдение и описание процессов
окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция
(возможно использование видеоматериалов); исследование
амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида
цинка; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
металлы и их соединения»
4
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в
4.1
повседневной жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное
использование веществ и химических реакций в быту. Первая
помощь при химических ожогах и отравлениях
Основы экологической грамотности. Химическое загрязнение
окружающей среды ПДК. Роль химии в решении экологических
4.2
проблем.
Природные
источники
углеводородов
(уголь,
природный газ, нефть), продукты их переработки, их роль в
быту и промышленности
4.3
Химический эксперимент: изучение образцов материалов
(стекло, сплавы металлов, полимерные материалы)
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
ПРОВЕРЯЕМЫЕ НА ОГЭ ПО ХИМИИ ТРЕБОВАНИЯ К
РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ
ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
Код
проверяемого
требования
1
Проверяемые требования к предметным
результатам базового уровня освоения основной
образовательной программы основного общего
образования на основе ФГОС
Представление:
о
познаваемости
явлений
природы,
понимание
объективной значимости основ химической науки как
области современного естествознания, компонента
1.1
общей
человека
культуры
в
и
практической
условиях
деятельности
современного
общества;
понимание места химии среди других естественных
наук
о
научных
методах
экспериментальных
1.2
исследования
познания,
и
веществ
в
том
теоретических
и
изучения
числе
методах
химических
реакций; умение использовать модели для объяснения
строения атомов и молекул
о сферах профессиональной деятельности, связанных
с
химией
и
современными
технологиями,
основанными на достижениях химической науки, что
1.3
позволит обучающимся рассматривать химию как
сферу
своей
будущей
профессиональной
деятельности и сделать осознанный выбор химии как
профильного предмета при переходе на уровень
среднего общего образования
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
Владение системой химических знаний и умение
2
применять систему химических знаний, которая
включает:
важнейшие химические понятия: химический элемент,
атом,
молекула,
вещество,
вещество,
однородная
относительные
атомная
простое
и
сложное
и
неоднородная
смесь,
и
молекулярная
массы,
количество вещества, моль, молярная масса, молярный
объѐм, оксид, кислота, основание, соль (средняя),
химическая реакция, реакции соединения, реакции
разложения, реакции замещения, реакции обмена,
тепловой эффект реакции, экзо- и эндотермические
реакции, раствор, массовая доля химического элемента
в
соединении,
массовая
доля
и
процентная
концентрация вещества в растворе, ядро атома,
2.1
электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус
атома, валентность, степень окисления, химическая
связь, электроотрицательность, полярная и неполярная
ковалентная связь, ионная связь, металлическая связь,
кристаллическая
решѐтка
(атомная,
ионная,
металлическая, молекулярная), ион, катион, анион,
электролит
и
неэлектролит,
электролитическая
диссоциация, реакции ионного обмена, окислительновосстановительные
восстановитель,
реакции,
окисление
окислитель
и
и
восстановление,
электролиз, химическое равновесие, обратимые и
необратимые реакции, скорость химической реакции,
катализатор, ПДК, коррозия металлов, сплавы
2.2
основополагающие законы химии: закон сохранения
массы, периодический закон Д.И. Менделеева, закон
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
постоянства состава, закон Авогадро
2.3
3
теории химии: атомно-молекулярная теория, теория
электролитической диссоциации
Владение
основами
химической
грамотности,
включающей:
умение правильно использовать изученные вещества
и материалы (в том числе минеральные удобрения,
металлы и сплавы, продукты переработки природных
источников углеводородов (угля, природного газа,
3.1
нефти) в быту, сельском хозяйстве, на производстве и
понимание значения жиров, белков, углеводов для
организма человека; умение прогнозировать влияние
веществ и химических процессов на организм
человека и окружающую природную среду
3.2
умение
интегрировать
химические
знания
со
знаниями других учебных предметов
наличие опыта работы с различными источниками
3.3
информации по химии (научная и научно-популярная
литература, словари, справочники, интернет-ресурсы)
умение
3.4
объективно
веществах,
их
оценивать
превращениях
информацию
и
о
практическом
применении и умение использовать еѐ для решения
учебно-познавательных задач
Владение
основами
понятийного
аппарата
и
символического языка химии для составления формул
4
неорганических
реакций;
веществ,
основами
уравнений
химической
химических
номенклатуры
(IUPAC и тривиальной)
5
Умение объяснять связь положения элемента в
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
Периодической
характеристиками
системе
с
числовыми
строения
атомов
химических
элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов),
распределением
энергетическим
уровням
электронов
атомов
первых
по
трѐх
периодов, калия и кальция
Представление о периодической зависимости свойств
химических
6
элементов
электроотрицательность),
(радиус
простых
атома,
и
сложных
веществ от положения элементов в Периодической
системе (в малых периодах и главных подгруппах) и
электронного строения атома
7
Умение классифицировать:
7.1
химические элементы
7.2
неорганические вещества
7.3
химические реакции
8
Умение определять:
8.1
8.2
8.3
8.4
9
валентность
и
степень
окисления
химических
элементов, заряд иона
вид
химической
связи
и
тип
кристаллической
структуры в соединениях
характер среды в водных растворах веществ (кислот,
оснований)
окислитель и восстановитель
Умение характеризовать физические и химические
свойства:
простых веществ (кислород, озон, водород, графит,
9.1
алмаз, кремний, азот, фосфор, сера, хлор, натрий,
калий, магний, кальций, алюминий, железо)
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
сложных веществ, в том числе их водных растворов
(вода, аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды и
гидроксиды металлов I–IIA групп, алюминия, меди
9.2
(II), цинка, железа (II и III), оксиды углерода (II и IV),
кремния (IV), азота и фосфора (III и V), серы (IV и
VI), сернистая, серная, азотистая, азотная, фосфорная,
угольная, кремниевая кислота и их соли)
прогнозировать и характеризовать свойства веществ в
зависимости от их состава и строения, применение
9.3
веществ в зависимости от их свойств, возможность
протекания химических превращений в различных
условиях
10
Умение
составлять
молекулярные
реакций ионного обмена
10.2
окислительно-восстановительных реакций
10.4
11
ионные
уравнения реакций, в том числе:
10.1
10.3
и
иллюстрирующих химические свойства изученных
классов (групп) неорганических веществ
подтверждающих генетическую взаимосвязь между
ними
Умение вычислять (проводить расчѐты):
относительную молекулярную и молярную массы
11.1
веществ, массовую долю химического элемента в
соединении
11.2
массовую долю вещества в растворе,
11.3
количество вещества и его массу, объем газов
по уравнениям химических реакций и находить
11.4
количество вещества, объѐм и массу реагентов или
продуктов реакции
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
12
Владение (знание основ):
основными
методами
(наблюдение,
12.1
научного
познания
измерение,
эксперимент,
моделирование) при изучении веществ и химических
явлений;
умение
сформулировать
проблему
и
предложить пути еѐ решения
12.2
безопасной работы с химическими веществами,
химической посудой и лабораторным оборудованием
правилами безопасного обращения с веществами,
используемыми в повседневной жизни, правилами
поведения
12.3
в
целях
сбережения
здоровья
и
окружающей природной среды; понимание вреда
(опасности)
воздействия
на
живые
организмы
определѐнных веществ, способов уменьшения и
предотвращения их вредного воздействия
Наличие практических навыков планирования и
13
осуществления
следующих
химических
экспериментов:
изучение и описание физических свойств веществ;
13.1
ознакомление
явлениями;
с
физическими
опыты,
и
химическими
иллюстрирующие
признаки
протекания химических реакций
13.2
13.3
изучение способов разделения смесей
получение
кислорода
и
изучение
его
свойств;
получение
водорода
и
изучение
его
свойств;
получение углекислого газа и изучение его свойств;
получение аммиака и изучение его свойств
13.4
приготовление растворов с определѐнной массовой
долей растворѐнного вещества
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и
13.5
фенолфталеина) для определения характера среды в
растворах кислот и щелочей
исследование и описание свойств неорганических
веществ различных классов; изучение взаимодействия
кислот с металлами, оксидами металлов, растворимыми
13.6
и нерастворимыми основаниями, солями; получение
нерастворимых
оснований;
вытеснение
одного
металла другим из раствора соли; исследование
амфотерных свойств гидроксидов алюминия и цинка
решение
13.7
экспериментальных
задач
по
темам:
«Основные классы
неорганических
соединений»;
«Электролитическая
диссоциация»;
«Важнейшие
неметаллы и их соединения»; «Важнейшие металлы и
их соединения»
химические
признаки
эксперименты,
протекания
иллюстрирующие
реакций
ионного
обмена;
качественные реакции на присутствующие в водных
13.8
растворах ионы: хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-,
фосфат-, карбонат-, силикат-анионы, гидроксид-ионы,
катионы аммония, магния, кальция, алюминия, железа
(2+) и железа (3+), меди (2+), цинка
14
Умение:
представлять результаты эксперимента в форме
14.1
выводов,
доказательств,
графиков
и
таблиц
и
выявлять эмпирические закономерности
устанавливать связи между реально наблюдаемыми
14.2
химическими
явлениями
и
процессами,
происходящими в макро- и микромире, объяснять
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
причины многообразия веществ
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
ПЕРЕЧЕНЬ ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖАНИЯ, ПРОВЕРЯЕМЫХ НА
ОСНОВНОМ ГОСУДАРСТВЕННОМ ЭКЗАМЕНЕ ПО ХИМИИ
Код
1
1.1
1.2
1.3
Проверяемый элемент содержания
Первоначальные химические понятия
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
Атомы
и
молекулы.
Химические
элементы.
Символы
химических элементов. Простые и сложные вещества.
Химическая
формула.
Валентность
атомов
химических
элементов. Степень окисления
Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная
1.4
масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля
химического элемента в соединении
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объѐм
1.5
газов. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных
единиц вещества
Физические и химические явления. Химическая реакция и еѐ
1.6
признаки. Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения
2
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов
Периодический закон. Периодическая система химических
2.1
элементов Д.И. Менделеева. Периоды и группы. Физический
смысл порядкового номера, номеров периода и группы
элемента
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны.
2.2
Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических
элементов Периодической системы Д.И. Менделеева
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
Закономерности в изменении свойств химических элементов
первых трѐх периодов, калия, кальция (радиуса атомов,
2.3
электроотрицательности, металлических и неметаллических
свойств) и их соединений в соответствии с положением
элементов в Периодической системе и строением их атомов
3
Строение вещества
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
3.1
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Металлическая связь
Типы
3.2
кристаллических
металлическая),
решѐток
зависимость
(атомная,
свойств
вещества
ионная,
от
типа
кристаллической решѐтки и вида химической связи
4
Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы
и их соединения. Металлы и их соединения
Классификация и номенклатура неорганических соединений:
оксидов (солеобразующие: основные, кислотные, амфотерные)
4.1
и несолеобразующие; оснований (щѐлочи и нерастворимые
основания); кислот (кислородсодержащие и бескислородные,
одноосновные и многоосновные); солей (средних и кислых)
Физические
4.2
и
химические
свойства
простых
веществ-
неметаллов: водорода, хлора, кислорода, серы, азота, фосфора,
углерода, кремния
Физические и химические свойства простых веществ-металлов:
4.3
лития, натрия, калия, магния и кальция, алюминия, железа.
Электрохимический ряд напряжений металлов
4.4
4.5
Физические и химические свойства водородных соединений
неметаллов: хлороводорода, сероводорода, аммиака
Физические и химические свойства оксидов неметаллов: серы
(IV, VI), азота(II, IV, V), фосфора(III, V), углерода(II, IV),
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
кремния(IV). Получение оксидов неметаллов
4.6
Химические свойства оксидов: металлов IA–IIIA групп, цинка,
меди(II) и железа(II, III). Получение оксидов металлов
Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов (на
4.7
примере гидроксидов алюминия, железа, цинка). Получение
оснований и амфотерных гидроксидов
Общие
4.8
химические
свойства
кислот:
хлороводородной,
сероводородной, сернистой, серной, азотной, фосфорной,
кремниевой,
угольной.
Особые
химические
свойства
концентрированной серной и азотной кислот. Получение кислот
4.9
4.10
4.11
4.12
5
Общие химические свойства средних солей. Получение солей
Получение, собирание, распознавание водорода, кислорода,
аммиака, углекислого газа в лаборатории
Получение
аммиака,
серной
и
азотной
кислот
в
промышленности. Общие способы получения металлов
Генетическая
связь
между
классами
неорганических
соединений
Химические реакции
Классификация химических реакций по различным признакам:
5.1
по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому
эффекту,
по
изменению
степеней
окисления
химических элементов
Тепловой
5.2
уравнения.
эффект химической
Экзо-
и
реакции,
термохимические
эндотермические
реакции.
Термохимические уравнения
Окислительновосстановительные
5.3
восстановители.
Процессы
реакции.
окисления
и
Окислители
и
восстановления.
Электронный баланс окислительновосстановительной реакции
5.4
Теория электролитической диссоциации. Катионы, анионы.
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.
Степень диссоциации
5.5
6
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного
обмена, полные и сокращѐнные ионные уравнения реакций
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека.
6.1
Безопасное использование веществ и химических реакций в
лаборатории и быту. Первая помощь при химических ожогах и
отравлениях
Химическое загрязнение окружающей среды (кислотные дожди,
загрязнение
6.2
почвы,
воздуха
и
водоѐмов),
способы
его
предотвращения Предельная допустимая концентрация веществ
(ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя
Применение серы, азота, фосфора, углерода, кремния и их
соединений в быту, медицине, промышленности и сельском
6.3
хозяйстве. Применение металлов и сплавов (сталь, чугун,
дюралюминий,
бронза)
в
быту
и
промышленности
их
соединений. Понятие о коррозии металлов, основные способы
защиты их от коррозии
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ,
6.4
нефть), продукты их переработки (бензин), их роль в быту и
промышленности
Первоначальные понятия об органических веществах как о
соединениях углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол,
6.5
глицерин, уксусная кислота). Понятие о биологически важных
веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни
человека
7
Расчѐты:
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
7.1
по формулам химических соединений
7.2
массы (массовой) доли растворѐнного вещества в растворе
7.3
по химическим уравнениям
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
Исходя из поставленных целей и возрастных особенностей учащихся,
необходимо учитывать: правильность и осознанность изложения материала,
полноту раскрытия понятий и закономерностей, точность употребления
терминологии; самостоятельность ответа; логичность, доказательность в
изложении материала; степень сформированности интеллектуальных,
общеучебных, специфических умений.
Критерии оценки устного ответа:
Оценка «5»: ответ полный и правильный, основан на изученной теории,
изложен логично, последовательно, литературным языком.
Оценка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий,
изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные учеником по
требованию учителя.
Оценка «3»: ответ полный, но при этом допущены существенные ошибки,
или ответ неполный, не имеет логической последовательности.
Оценка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного
содержания учебного материала, или допущены существенные ошибки,
которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Критерии оценки практических умений (экспериментальных умений):
Оценка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны верные
наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом охраны
труда и правил работы с веществами и оборудованием, проявлены
организационно- трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места
и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»: правильно выполнена работа, сделаны верные наблюдения и
выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с веществом и оборудованием.
Оценка «3»: правильно выполнена работа не менее 50% или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил охраны труда при работе с веществами и
оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»: допущены 2 и более существенные ошибки в ходе
эксперимента, в объяснении и оформлении работы, в соблюдении правил по
охране труда при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся
не может исправить по требованию учителя.
Критерии оценки выполнения тестовых работ:
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
Оценка «5»: ставится в том случае, если верные ответы составляют 90-100
% выполнения работы.
Оценка «4»: ставится в том случае, если верные ответы составляют 80 %
от общего количества заданий.
Оценка «3»: ставится в том случае, если верные ответы составляют 50 –
70 % от общего количества заданий.
Оценка «2»: ставится в том случае, если верные ответы составляют менее
50% от общего количества заданий.
Критерии оценки решения расчётных задач:
Оценка «5»: в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена
рациональным способом.
Оценка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных
ошибок, но задача
решена нерационально или допущено не более двух несущественных
ошибок;
Оценка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но
допущена ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и
в решении.
Критерии оценки самостоятельной или контрольной
работы:
Оценка «5»: работа полностью выполнена; ученик самостоятельно
справляется с предложенной работой и в силах выполнять дополнительные,
творческие задания или задания повышенной сложности.
Оценка «4»: работа выполнена с небольшими недочетами;
справляется с предложенной работой, допускает негрубые ошибки.
ученик
Оценка «3»: работа выполнена частично; ученик допускает ошибки.
Оценка «2»: работа не выполнена; ученик либо вообще не справляется с
работой, либо выполняет лишь небольшую ее часть с помощью учителя и с
грубыми ошибками.
© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа факультативного предмета «Практикум по химии.
9 класс»
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА
• Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Акционерное общество
«Издательство «Просвещение»
• Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Акционерное общество
«Издательство «Просвещение»
Таблицы: Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева,
таблица растворимости, электрохимический ряд напряжения металлов.
МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ
https://iro-49.ru/wp-content/uploads/2023/04/Химия-базовый-уровень.Реализация-требований-ФГОС-основного-общего-образования.Методическое-пособие-для-учителя.pdf
ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ
ИНТЕРНЕТ
https://educont.ru/?utm_source=eljur
https://edu.skysmart.ru/
МАОУ Гимназия №86. Рабочая программа учебного предмета «Химия» 8-9 класс
Официальный интернет-портал государственных услуг 
Культура.рф 
Официальный сайт Минпросвещения России 
Официальный сайт Министерства науки и высшего образования Российской Федерации 
Федеральный портал "Российское образование" 
