© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

Приложение № 14

Утверждена
в составе АООП ООО
для обучающихся
с задержкой психического развития
Приказ МАОУ Гимназии № 86
от 31.08.2026 г. № 12/О

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ»
7 – 9 класс

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Федеральная рабочая программа по химии для обучающихся с задержкой
психического развития (далее – ЗПР) на уровне основного общего образования
подготовлена на основе Федерального государственного образовательного
стандарта основного общего образования (Приказ Минпросвещения России от
31.05.2021 г. № 287) (далее – ФГОС ООО), Федеральной адаптированной
образовательной программы основного общего образования для обучающихся с
ограниченными возможностями здоровья (Приказ Минпросвещения России от
24 ноября 2022 г. № 1025), Федеральной рабочей программы основного общего
образования по учебному предмету «Химия», Федеральной программы
воспитания, с учетом распределенных по классам проверяемых требований к
результатам освоения Федеральной адаптированной образовательной
программы основного общего образования для обучающихся с задержкой
психического развития и элементов содержания, представленных в
Универсальном кодификаторе по химии, Концепции преподавания учебного
предмета «Химия» в образовательных организациях РФ, реализующих
основные общеобразовательные программы.
Программа по химии разработана с целью оказания методической
помощи учителю в создании рабочей программы по учебному предмету.
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет
занимает важное место в познании законов природы, формировании научной
картины мира, создании основы химических знаний, необходимых для
повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и
окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической
культуры.
Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком,
соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического
эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими
предметами школьного курса.
Программа включает в себя основы неорганической и органической
химии. Главной идеей программы является создание базового комплекса
опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту
обучающихся и их особым образовательным потребностям.
В содержании данного курса представлены основополагающие
химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения
веществ, зависимости их свойств от строения, прогнозирование свойств
веществ, исследование закономерностей химических превращений и путей
управления ими в целях получения веществ и материалов.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет
атомно-молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

краткими сведениями о строении атома, видах химической связи,
закономерностях протекания химических реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому
эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, описанию
результатов ученического эксперимента, соблюдению норм и правил
безопасной работы в химической лаборатории.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит
обучающимся с ЗПР усвоить ключевые химические компетенции и понять роль
и значение химии среди других наук о природе.
Изучение химии способствует формированию у обучающихся научного
мировоззрения, освоению общенаучных методов (наблюдение, измерение,
эксперимент, моделирование), освоению практического применения научных
знаний, основанного на межпредметных связях с предметами «Окружающий
мир», «Физика», «Биология», «География», «Математика» и формирует
компетенции, необходимые для продолжения образования в области
естественных наук.
Изучение химии способствует развитию у обучающихся с ЗПР
пространственного воображения, функциональной грамотности, умения
воспринимать и критически анализировать информацию, представленную в
различных формах. Значимость предмета для развития жизненной компетенции
обучающихся с ЗПР заключается в усвоении основы химических знаний,
необходимых для повседневной жизни; навыков здорового и безопасного для
человека и окружающей его среды образа жизни; формировании экологической
культуры.
Программа отражает содержание обучения предмету «Химия» с учетом
особых образовательных потребностей обучающихся с ЗПР. Овладение
учебным предметом «Химия» представляет определенную трудность для
обучающихся с ЗПР. Это связано с особенностями мыслительной деятельности,
периодическими колебаниями внимания, малым объемом памяти,
недостаточностью общего запаса знаний, пониженным познавательным
интересом и низким уровнем речевого развития.
Для преодоления трудностей в изучении учебного предмета «Химия»
необходима адаптация объема и характера учебного материала к
познавательным возможностям данной категории обучающихся, учет их
особенностей развития: использование алгоритмов, внутрипредметных и
межпредметных связей, постепенное усложнение изучаемого материала.
При изучении химии необходимо осуществлять взаимодействие на
полисенсорной основе.
Теоретический материал рекомендуется изучать в процессе практической
деятельности. Возможно выделение отдельных уроков на решение задач в связи
со сложностью анализа текста обучающимися с ЗПР. Органическое единство
практической и мыслительной деятельности обучающихся на уроках химии

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

способствует прочному и осознанному усвоению базисных химических знаний
и умений. Особое внимание при изучении химии уделяется изучению
«сквозных» понятий и формированию навыка структурирования материала.
Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия»
Общие цели изучения учебного предмета «Химия» представлены в
Федеральной рабочей программе основного общего образования. Они
актуализированы с учетом новых приоритетов в системе основного общего
образования, направленности обучения на развитие и саморазвитие личности,
формирование её интеллекта и общей культуры. Обучение умению учиться и
продолжать своё образование самостоятельно в настоящее время является
одной из важнейших функций учебных предметов, в том числе и «Химии».
Для обучающихся с ЗПР, так же, как и для нормативно развивающихся
сверстников,
осваивающих
основную
образовательную
программу,
доминирующее значение приобретают такие цели, как:
формирование интеллектуально развитой личности, готовой к
сотрудничеству,
самостоятельному
принятию
решений,
способной
адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;
направленность обучения на систематическое приобщение учащихся к
самостоятельной познавательной деятельности, научным и практическим
методам познания, формирующим мотивацию и развитие способностей к
химии;
обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися
опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых
навыков (ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для
различных видов деятельности;
формирование умений объяснять и оценивать явления окружающего мира
на основании знаний и опыта, полученных при изучении химии;
формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания
ценности химических знаний для выработки экологически целесообразного
поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья
и окружающей природной среды;
развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и
самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности
к осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего обучения.
Курс направлен на решение следующих задач, обеспечивающих
реализацию личностно-ориентированного и деятельностного подходов к
обучению химии обучающихся с ЗПР на уровне основного общего
образования:
формирование первоначальных систематизированных представлений о
веществах, их превращениях и практическом применении; овладение
понятийным аппаратом и символическим языком химии;

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

осознание объективной значимости основ химической науки как области
современного естествознания, химических превращений неорганических и
органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы;
углубление представлений о материальном единстве мира;
овладение
основами
химической
грамотности:
способностью
анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с
химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически
безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;
формирование
умений
устанавливать
связи
между
реально
наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в
микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств
от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
приобретение опыта использования различных методов изучения
веществ, наблюдения за их превращениями при проведении несложных
химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и
приборов;
формирование представлений о значении химической науки и решении
современных экологических проблем, в том числе в предотвращении
техногенных и экологических катастроф.
Особенности отбора и адаптации учебного материала по химии
Обучение учебному предмету «Химия» необходимо строить на создании
оптимальных условий для усвоения программного материала обучающимися с
ЗПР. Большое внимание должно быть уделено отбору учебного материала в
соответствии с принципом доступности при сохранении общего базового
уровня. Он должен по содержанию и объему быть адаптированным для
обучающихся с ЗПР в соответствии с их особыми образовательными
потребностями. Следует облегчить овладение материалом обучающимися с
ЗПР посредством его детального объяснения с систематическим повтором,
многократной тренировкой в применении знаний с использованием приемов
алгоритмизации и визуальных опор, обучения структурированию материала.
Большое значение для полноценного усвоения учебного материала имеет
опора на межпредметные связи вопросов, изучаемых в данном курсе, с такими
учебными предметами как «География», «Физика», «Биология». Позволяя
рассматривать один и тот же учебный материал с разных точек зрения,
межпредметные связи способствуют его лучшему осмыслению, более
прочному закреплению полученных знаний и практических умений.
При подготовке к урокам учитель должен предусмотреть формирование у
обучающихся умений анализировать, сравнивать, обобщать изучаемый
материал, планировать предстоящую работу, осуществлять самоконтроль.
Необходимо постоянно следить за правильностью речевого оформления
высказываний обучающихся с ЗПР.

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

В связи с особенностями поведения и деятельности, обучающихся с ЗПР
(расторможенность, неорганизованность) необходим строжайший контроль
соблюдения правил техники безопасности при проведении лабораторных работ
в химическом кабинете.
Примерные виды деятельности обучающихся с ЗПР, обусловленные
особыми
образовательными
потребностями
и
обеспечивающие
осмысленное освоение содержании образования по предмету «Химия»
Содержание видов деятельности обучающихся с ЗПР на уроках химии
определяется их особыми образовательными потребностями. Помимо широко
используемых в ФОП ООО общих для всех обучающихся видов деятельности
следует усилить виды деятельности, специфичные для данной категории
обучающихся, для обеспечения осмысленного освоения содержания
образования по предмету: усиление предметно-практической деятельности с
активизацией сенсорных систем; чередование видов деятельности,
задействующих различные сенсорные системы; освоение материала с опорой на
алгоритм;
«пошаговость»
в
изучении
материала;
использование
дополнительной визуальной опоры (планы, образцы, схемы, шаблоны, опорные
таблицы). Для развития у обучающихся с ЗПР умения делать выводы,
формирования грамотного речевого высказывания необходимо использовать
опорные слова и клише. Особое внимание следует уделить обучению
структурированию материала: составление рисуночных и вербальных схем,
составление таблиц, составление классификации с обозначенными
основаниями для классификации и наполнение их примерами и др.
Примерная тематическая и терминологическая лексика соответствует
ФОП ООО.
Для обучающихся с ЗПР существенными являются приемы работы с
лексическим материалом по предмету. Проводится специальная работа по
введению в активный словарь обучающихся соответствующей терминологии.
Изучаемые термины вводятся на полисенсорной основе, обязательна
визуальная поддержка, алгоритмы работы с определением, опорные схемы для
актуализации терминологии.
Место учебного предмета «Химия» в учебном плане
В соответствии с Федеральным государственным образовательным
стандартом основного общего образования учебный предмет «Химия» является
обязательным для изучения.
Учебным планом на её изучение отведено 136 учебных часов – по 2 ч в
неделю в 8 и 9 классах соответственно.
Содержание учебного предмета «Химия», представленное в Федеральной
рабочей программе, соответствует ФГОС ООО, разработано с учетом
Федеральной основной образовательной программы основного общего
образования по учебному предмету «Химия», соответствует Федеральной

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

адаптированной основной образовательной программе основного общего
образования обучающихся с задержкой психического развития.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ в 8 КЛАССЕ
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. *Роль химии в жизни человека.* Тела и вещества.
Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. *Химия в
системе наук.* Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Правила
безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.
*Понятие о методах познания в химии.*
Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки (символы) химических
элементов. Относительная атомная масса. Простые и сложные вещества.
Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. *Закон
постоянства состава веществ.* Относительная молекулярная масса. Массовая
доля химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки
химических реакций. Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы
веществ. Классификация химических реакций (соединения, разложения,
замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами
работы в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным оборудованием;
изучение и описание физических свойств образцов неорганических веществ;
наблюдение физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в
ступке, кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи,
прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений,
наблюдение и описание признаков протекания химических реакций (разложение
сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение
гидроксида меди (II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли
меди (II));изучение способов разделения смесей (с помощью магнита,
фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение очистки
поваренной соли; наблюдение и описание результатов проведения опыта,
иллюстрирующего закон сохранения массы; создание моделей молекул
(шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

свойства. Реакции горения простых и сложных веществ. Способы получения
кислорода в лаборатории *и промышленности.* Применение кислорода.
Понятие об оксидах. Круговорот кислорода в природе. *Озон — аллотропная
модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения,
экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха,
усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.*
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства (на примере взаимодействия с неметаллами
и оксидами металлов), применение, *способы получения.* Понятие о кислотах
и солях.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный
объём газов. Расчеты по химической формуле. Расчеты массовой доли
химического элемента в соединении, количества вещества, молярной массы,
молярного объема газов. Расчёты по химическим уравнениям.
*Физические свойства воды.* Вода. Ее состав, строение и молекулы.
*Вода как растворитель.* Растворы. *Понятие о насыщенных и ненасыщенных
растворах. Понятие растворимости веществ в воде.* Расчет массовой доли
вещества в растворе (процентная концентрация). Массовая доля вещества в
растворе. *Химические свойства воды (разложение, реакции с натрием,
оксидом кальция, оксидом серы (IV) реакции с металлами, кислотными и
основными оксидами). Понятие об основаниях. Роль растворов в природе и в
жизни человека. Круговорот воды в природе.* Загрязнение природных вод.
Охрана и очистка природных вод.
Важнейшие классы неорганических соединений. Классификация
неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация (кислотные,
основные, *амфотерные, несолеобразующие - на примере оксида углерода (II) и
оксида азота (II)), номенклатура.* *Получение* и химические свойства оксидов
(взаимодействие с водой, кислотами, щелочами). Основания. Классификация
оснований: щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура оснований.
Физические и химические свойства оснований (взаимодействие с оксидами
неметаллов, кислотами, солями). *Получение оснований.*
Кислоты: состав, классификация, номенклатура, физические и
химические свойства (взаимодействие с металлами, основными оксидами,
основаниями, солями, на примере соляной и серной кислот), *способы
получения.* Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова. Соли (средние):
номенклатура солей, *способы получения*, взаимодействие солей с металлами,
кислотами, щелочами и солями, применение.
Понятие об амфотерных гидроксидах (на примере цинка и *алюминия*):
*химические свойства (взаимодействие с кислотами и щелочами, разложение
при нагревании) и получение.*
Генетическая связь между классами неорганических соединений.

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

Генетические ряды.
Химический эксперимент: качественное определение содержания
кислорода в воздухе; получение и изучение свойств кислорода; наблюдение
взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения
горения (пожара); ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств;
получение и изучение свойств водорода (горение); наблюдение образцов
веществ количеством 1 моль; исследование особенностей растворения веществ
с различной растворимостью; приготовление растворов с определённой
массовой долей растворённого вещества; взаимодействие воды с металлами
(натрием и кальцием) (возможно использование видеоматериалов);
определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов;
исследование образцов неорганических веществ различных классов;
наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей;
изучение взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с
металлами, реакций нейтрализации; получение нерастворимых оснований,
вытеснение одного металла другим из раствора соли; решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы). *Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и
гидроксиды.*
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева.
Короткопериодная
и
*длиннопериодная*
формы
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и
группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы
элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. *Изотопы.* Электроны.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического
элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
*Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и
главных подгрупп, в зависимости от атомного (порядкового) номера Значение
Периодического закона и Периодической системы химических элементов для
развития науки и практики. Д. И. Менделеев – учёный и гражданин.*
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
*Электроотрицательность атомов химических элементов.* Ионная связь.
Степень
окисления.
Окислительно-восстановительные
реакции.

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и
неметаллов; взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей;
проведение
опытов,
иллюстрирующих
примеры
окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий,
так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественнонаучного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория,
закон, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём,
агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения,
космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ в 9 КЛАССЕ
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в
соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением их
атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решёток, *зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и
вида химической связи.*
Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная
и тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся к различным
классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических
веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу
и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов, *по обратимости, по
участию катализатора).* Экзо- и эндотермические реакции. *Термохимические
уравнения.*

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

*Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие о химическом равновесии. Смещение химического
равновесия. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение
химического равновесия.*
Окислительно-восстановительные
реакции,
электронный
баланс
окислительно-восстановительной
реакции.
Составление
уравнений
окислительно-восстановительных
реакций
с
использованием
метода
электронного баланса.
Теория
электролитической
диссоциации.
Электролитическая
диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. *Механизм
диссоциации веществ с различными видами химической связи. Понятие о
степени диссоциации.* Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена
до конца. Полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Химические
свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об
электролитической диссоциации. Среда раствора. Качественные реакции на
катионы и анионы: хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, карбонат-, силикат-,
фосфат- анионы; гидроксид-ионы; катионы аммония, магния, кальция,
алюминия, железа (2+) и (3+), меди (2+), цинка, присутствующие в водных
растворах.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических
решёток неорганических веществ — металлов и неметаллов (графита и алмаза),
сложных веществ (хлорида натрия); исследование зависимости скорости
химической реакции от воздействия различных факторов; исследование
электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей
и солей (возможно использование видеоматериалов); проведение опытов,
иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена (образование
осадка, выделение газа, образование воды); опытов, иллюстрирующих примеры
окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения,
соединения); распознавание неорганических веществ с помощью качественных
реакций на ионы; решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
веществ – галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с
металлами, неметаллами – водородом и кислородом, *щелочами*).
Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, *получение*,
применение. *Действие хлора и хлороводорода на организм человека.*
Важнейшие хлориды и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

атомов кислорода и серы. Характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы.
Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы
(взаимодействие *с неметаллами* – водородом и кислородом, металлами,
*концентрированными азотной и серной кислотами).* Сероводород: строение,
физические и химические свойства (кислотные и восстановительные свойства).
Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота:
физические и химические свойства (общие и специфические). Соли серной
кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Сернистая кислота.
*Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения
серной кислоты.* Нахождение серы и её соединений в природе. Применение
серы и ее соединений в быту и в промышленности. *Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха
и водоёмов), способы его предотвращения.*
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения
атомов азота и фосфора, характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами и неметаллами - кислородом и водородом).
Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства
(окисление, основные свойства водного раствора), *получение* и применение.
Соли аммония: состав, физические и химические свойства (разложение,
взаимодействие со щелочами), применение. Качественная реакция на ионы
аммония. Азотная кислота, её физические и химические свойства (общие и
специфические), *получение.* Нитраты (разложение). Азотистая кислота.
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений.
*Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные
дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов).*
Фосфор, *аллотропные модификации фосфора,* физические и
химические свойства (взаимодействие с металлами, неметаллами,
*концентрированными азотной и серной кислотами).* Оксид фосфора (V),
ортофосфорная кислота: физические и химические свойства, *получение.*
*Понятие о минеральных удобрениях: нитраты и фосфаты. Понятие о
комплексных удобрениях.* Общая характеристика элементов IVА-группы.
Особенности строения атомов углерода и кремния. Валентность и характерные
степени окисления атомов углерода и кремния. Распространение углерода в
природе, характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз), физические и
химические свойства простых веществ (взаимодействие с металлами,
неметаллами, *концентрированными азотной и серной кислотами)*.
Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их физические и
химические свойства, получение и применение, действие на организм человека.
*Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода(IV); гипотеза

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

глобального потепления климата; парниковый эффект.* Угольная кислота и её
соли, их физические и химические свойства, *получение и применение.*
Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту,
медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Общие представления об особенностях состава и строения органических
соединений углерода (на примере метана, этилена, этанола, уксусной кислоты.
*Их состав и химическое строение. Классификация органических веществ.*
Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах — и их
роли в жизни человека. *Материальное единство органических и
неорганических соединений.*
Кремний, его физические и химические свойства (на примере
взаимодействия с металлами и неметаллами), *получение* и применение.
*Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния(IV)
и кремниевой кислоте. Силикаты, физические и химические свойства,
получение и применение в быту, промышленности (в медицинской,
электронной, строительной и др.). Важнейшие строительные материалы:
керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного
использования строительных материалов в повседневной жизни.*
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ,
свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлорид-ионы и
наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие физические и
химические свойства галогенов и их соединений (возможно использование
видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов);
ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно использование
видеоматериалов); наблюдение процесса обугливания сахара под действием
концентрированной серной кислоты; изучение химических свойств
разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфатион и наблюдение признака её протекания; ознакомление с физическими
свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно использование
видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений; получение
аммиака и изучение его свойств; проведение качественных реакций на ион
аммония и фосфат-ион и изучение признаков их протекания, взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью (возможно использование
видеоматериалов); изучение моделей кристаллических решёток алмаза,
графита; ознакомление с процессом адсорбции растворённых веществ
активированным углём и устройством противогаза; получение углекислого
газа и изучение его свойств; проведение качественных реакций на карбонат- и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания; ознакомление с
продукцией силикатной промышленности; решение экспериментальных задач
по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

Общая характеристика химических элементов — металлов на основании
их положения в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая
связь и металлическая кристаллическая решётка. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов
(взаимодействие с кислородом, водой, кислотами). *Общие способы
получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы
защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их
применение в быту и промышленности.*
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева; строение атомов. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и
гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные
металлы
магний
и
кальций:
положение
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение
их атомов; нахождение в природе. Физические и химические свойства магния и
кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли). *Жёсткость
воды и способы её устранения.*
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида
алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа (взаимодействие с металлами, кислотами и
солями). Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III): состав, свойства и
*получение.*
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов,
их физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов
(возможно использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия
оксида кальция и натрия с водой (возможно использование видеоматериалов);
исследование свойств жёсткой воды; процесса горения железа в кислороде
(возможно
использование
видеоматериалов);
признаков
протекания
качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия, цинка, железа(II) и
железа(III), меди(II)); наблюдение и описание процессов окрашивания пламени
ионами натрия, калия и кальция (возможно использование видеоматериалов);
исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их
соединения».
Химия и окружающая среда
*Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и
химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах
и отравлениях. Основы экологической грамотности.*
*Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая
концентрация веществ – ПДК). Роль химии в решении экологических
проблем.*
*Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки, их роль в быту и промышленности.*
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы
металлов, полимерные материалы).*
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий,
так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественнонаучного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон,
теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление, парниковый эффект,
технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность,
молекула,
электрический
заряд,
проводники,
полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём, агрегатное
состояние вещества, газ, раствор, растворимость, кристаллическая решётка,
сплавы, физические величины, единицы измерения, космическое пространство,
планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные
удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ» НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
В целом результаты освоения обучающимися с ЗПР учебного предмета
«Химия» должны совпадать с результатами Федеральной рабочей программы
основного общего образования. Наиболее значимыми являются:
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:

Личностные

результаты

освоения

программы

основного

общего

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и
воспитательной деятельности в соответствии с традиционными российскими
социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в
обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам
самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные
результаты
отражают
готовность
обучающихся
руководствоваться системой позитивных ценностных ориентаций и
расширение опыта деятельности на её основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и
научному наследию, понимания значения химической науки в жизни
современного общества, способности владеть достоверной информацией о
передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии,
заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества;
2) гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных
отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно
полезной, учебно­исследовательской, творческой и других видах деятельности,
готовности к разнообразной совместной деятельности при выполнении
учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов,
создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию и взаимопомощи
в процессе этой учебной деятельности, готовности оценивать своё поведение и
поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом
осознания последствий поступков;
3) ценности научного познания:
мировоззренческих представлений о веществе и химической реакции,
соответствующих современному уровню развития науки и составляющих
основу для понимания сущности научной картины мира, представлений об
основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с
природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по
химии, необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений;
познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе
навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной
литературой, доступными техническими средствами информационных
технологий;
интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и
способности к самообразованию, проектной и исследовательской деятельности,
к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья:
осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему
здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознания последствий и

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

неприятия вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения),
необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с
химическими веществами в быту и реальной жизни;
5) трудового воспитания:
интереса к практическому изучению профессий и труда различного рода,
уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе
применения предметных знаний по химии, осознанного выбора
индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных
интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей,
успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений,
готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразного отношения к природе как источнику
жизни на Земле, основе её существования, понимания ценности здорового и
безопасного образа жизни, ответственного отношения к собственному
физическому и психическому здоровью, осознания ценности соблюдения
правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях,
угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для
решения задач, связанных с окружающей природной средой, повышения
уровня экологической культуры, осознания глобального характера
экологических проблем и путей их решения посредством методов химии;
экологического
мышления,
умения
руководствоваться
им
в
познавательной, коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

Метапредметные результаты освоения образовательной программы по
химии отражают овладение универсальными познавательными действиями, в
том числе:
1) базовые логические действия:
выявлять причины и следствия простых химических явлений;
осуществлять сравнение, классификацию химических веществ по
заданным основаниям и критериям для указанных логических операций;
строить логическое суждение после предварительного анализа,
включающее установление причинно-следственных связей
создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и
схемы для решения учебных и познавательных задач с помощью педагога;
прогнозировать возможное развитие химических процессов и их
последствия;
2) базовые исследовательские действия:
с помощью педагога проводить химический опыт, несложный
эксперимент, для установления особенностей объекта изучения, причинно-

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

следственных связей и зависимостей объектов между собой;
с помощью педагога или самостоятельно формулировать обобщения и
выводы по результатам проведенного наблюдения, опыта;
3) работа с информацией:
выявлять дефициты информации, данных, необходимых для решения
поставленной задачи;
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в
текст и пр.);
искать или отбирать информацию или данные из источников с учетом
предложенной учебной задачи и заданных критериев.
Овладение универсальными учебными коммуникативными действиями:
организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие
цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.).
с помощью педагога или самостоятельно составлять устные и
письменные тексты с использованием иллюстративных материалов для
выступления перед аудиторией;
организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с
учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее
решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета
интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение;
оценивать качество своего вклада в общий продукт, принимать и
разделять ответственность и проявлять готовность к предоставлению отчета
перед группой.
Овладение универсальными учебными регулятивными действиями:
обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель
учебной деятельности;
владеть основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и
осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять
контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять
способы действий в рамках предложенных условий и требований,
корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
давать адекватную оценку ситуации и предлагать план ее изменения;
предвидеть трудности, которые могут возникнуть при решении учебной
задачи;
понимать причины, по которым не был достигнут требуемый результат
деятельности, определять позитивные изменения и направления, требующие
дальнейшей работы;
осознанно относиться к другому человеку, его мнению.

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

В составе предметных результатов по освоению обязательного
содержания, установленного данной Федеральной рабочей программой,
выделяют: научные знания, умения и способы действий, специфические для
учебного предмета «Химия», виды деятельности по получению нового знания,
его интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных и
новых ситуациях:
представление о закономерностях и познаваемости явлений природы,
понимание объективной значимости основ химической науки как области
современного естествознания, компонента общей культуры и практической
деятельности человека в условиях современного общества; понимание места
химии среди других естественных наук;
владение основами понятийного аппарата и символического языка химии
для составления формул неорганических веществ, уравнений химических
реакций (с опорой на алгоритм учебных действий); владение основами
химической номенклатуры (IUPAC и тривиальной) и умение использовать её
для решения учебно-познавательных задач с помощью учителя; умение
использовать модели для объяснения строения атомов и молекул по алгоритму
с опорой на определения;
представление о системе химических знаний и умение с помощью
учителя применять систему химических знаний для установления взаимосвязей
между изученным материалом и при получении новых знаний, а также в
процессе выполнения учебных заданий и при работе с источниками
химической информации, которая включает:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
вещество, простое и сложное вещество, однородная и неоднородная смесь,
относительные атомная и молекулярная массы, количество вещества, моль,
молярная масса, молярный объем, оксид, кислота, основание, соль (средняя),
химическая реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции, экзо- и
эндотермические реакции, раствор, массовая доля химического элемента в
соединении, массовая доля и процентная концентрация вещества в растворе,
ядро атома, электрический слой атома, атомная орбиталь, радиус атома,
валентность, степень окисления, химическая связь, электроотрицательность,
полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, металлическая связь,
кристаллическая решетка (атомная, ионная, металлическая, молекулярная), ион,
катион, анион, электролит и не электролит, электролитическая диссоциация,
реакции ионного обмена, окислительно-восстановительные реакции,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз,
химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, скорость
химической реакции, катализатор, предельно допустимая концентрация (ПДК),
коррозия металлов, сплавы;

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

основополагающие законы химии: закон сохранения массы,
Периодический закон Д. И. Менделеева, закон постоянства состава, закон
Авогадро;
теории химии: атомно-молекулярная теория, теория электролитической
диссоциации, а также представления о научных методах познания, в том числе
экспериментальных и теоретических методах исследования веществ и изучения
химических реакций;
представление о периодической зависимости свойств химических
элементов (радиус атома, электроотрицательность), простых и сложных
веществ от положения элементов в Периодической системе (в малых периодах
и главных подгруппах) и электронного строения атома; умение объяснять связь
положения элемента в Периодической системе с числовыми характеристиками
строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов), распределением электронов по энергетическим уровням атомов
первых трех периодов, калия и кальция; классифицировать химические
элементы с опорой на определения физического смысла цифровых данных
периодической таблицы;
умение классифицировать химические элементы, неорганические
вещества и химические реакции с опорой на схемы; определять валентность и
степень окисления химических элементов, вид химической связи и тип
кристаллической структуры в соединениях, заряд иона, характер среды в
водных растворах веществ (кислот, оснований), окислитель и восстановитель
по алгоритму учебных действий;
умение характеризовать с опорой на схему физические и химические
свойства простых веществ (кислород, озон, водород, графит, алмаз, кремний,
азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний, кальций, алюминий, железо) и
сложных веществ, в том числе их водных растворов (вода, аммиак,
хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды металлов I - IIA групп,
алюминия, меди (II), цинка, железа (II и III), оксиды углерода (II и IV), кремния
(IV), азота и фосфора (III и V), серы (IV и VI), сернистая, серная, азотистая,
азотная, фосфорная, угольная, кремниевая кислота и их соли); описывать с
опорой на план и ключевые слова; умение прогнозировать и характеризовать
свойства веществ в зависимости от их состава и строения после
предварительного анализа под руководством педагога, применение веществ в
зависимости от их свойств, возможность протекания химических превращений
в различных условиях, влияние веществ и химических процессов на организм
человека и окружающую природную среду;
умение составлять по образцу, схеме, алгоритму учебных действий
молекулярные и ионные уравнения реакций (в том числе реакций ионного
обмена и окислительно-восстановительных реакций), иллюстрирующих
химические свойства изученных классов / групп неорганических веществ, а
также подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними;

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

умение вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ, массовую долю химического элемента в соединении, массовую долю
вещества в растворе, количество вещества и его массу, объём газов с опорой на
общие формулы; умение проводить расчеты по уравнениям химических
реакций и находить количество вещества, объем и массу реагентов или
продуктов реакции с опорой на образец, алгоритм учебных действий;
владение основными методами научного познания (наблюдение,
измерение, эксперимент, моделирование) при изучении веществ и химических
явлений с опорой на алгоритм учебных действий; умение сформулировать
проблему и предложить пути ее решения с помощью педагога; знание основ
безопасной работы с химическими веществами, химической посудой и
лабораторным оборудованием;
наличие практических навыков планирования и осуществления
следующих химических экспериментов под руководством учителя с
обсуждением плана работы или составлением таблицы:
изучение и описание физических свойств веществ;
ознакомление с физическими и химическими явлениями;
опыты, иллюстрирующие признаки протекания химических реакций;
изучение способов разделения смесей;
получение кислорода и изучение его свойств;
получение водорода и изучение его свойств;
получение углекислого газа и изучение его свойств;
получение аммиака и изучение его свойств;
приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного
вещества;
исследование и описание свойств неорганических веществ различных
классов;
применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для
определения характера среды в растворах кислот и щелочей;
изучение взаимодействия кислот с металлами, оксидами металлов,
растворимыми и нерастворимыми основаниями, солями;
получение нерастворимых оснований;
вытеснение одного металла другим из раствора соли;
исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и цинка;
решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений»;
решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая
диссоциация»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их
соединения»;

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

химические эксперименты, иллюстрирующие признаки протекания
реакций ионного обмена;
качественные реакции на присутствующие в водных растворах ионы:
хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-анионы,
гидроксид-ионы, катионы аммония, магния, кальция, алюминия, железа (2+) и
железа (3+), меди (2+), цинка;
умение представлять результаты эксперимента в форме выводов,
доказательств, графиков и таблиц и выявлять эмпирические закономерности;
владение
правилами
безопасного
обращения
с
веществами,
используемыми в повседневной жизни, а также правилами поведения в целях
сбережения здоровья и окружающей природной среды; понимание вреда
(опасности) воздействия на живые организмы определенных веществ, а также
способов уменьшения и предотвращения их вредного воздействия; понимание
значения жиров, белков, углеводов для организма человека;
владение основами химической грамотности, включающей умение
правильно использовать изученные вещества и материалы (в том числе,
минеральные удобрения, металлы и сплавы, продукты переработки природных
источников углеводородов (угля, природного газа, нефти) в быту, сельском
хозяйстве, на производстве; умение приводить примеры правильного
использования изученных веществ и материалов;
умение устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире, объяснять
причины многообразия веществ; умение интегрировать химические знания со
знаниями других учебных предметов с помощью педагога;
представление о сферах профессиональной деятельности, связанных с
химией и современными технологиями, основанными на достижениях
химической науки; наличие опыта работы с различными источниками
информации по химии (научно-популярная литература, словари, справочники,
интернет-ресурсы) с опорой на алгоритм: умение объективно оценивать
информацию о веществах, их превращениях и практическом применении.
Требования к предметным результатам освоения учебного предмета
«Химия», распределенные по годам обучения
Результаты по годам формулируются по принципу добавления новых
результатов от года к году, уже названные в предыдущих годах позиции, как
правило, дословно не повторяются, но учитываются (результаты очередного
года по умолчанию включают результаты предыдущих лет).

8 КЛАСС

раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

и неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная масса,
количество вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического
элемента в соединении, молярный объём, оксид, кислота, основание, соль,
*электроотрицательность*,
степень
окисления,
химическая
реакция,
классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции; *тепловой
эффект реакции*; ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь,
радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь,
ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества (процентная
концентрация) в растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ,
молекулярных уравнений химических реакций, электронного баланса;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях;
степень окисления элементов в бинарных соединениях с опорой на
определения, в том числе структурированные; принадлежность веществ к
определённому классу соединений по формулам; вид химической связи
(ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
иметь представление о системе химических знаний, уметь с помощью
учителя применять систему химических знаний, для установления взаимосвязи
между изученным материалом и при получении новых знаний, а также при
работе с источниками химической информации. Ориентироваться в понятиях и
оперировать ими на базовом уровне, применять при выполнении учебных
заданий и решении расчетных задач с опорой на алгоритм учебных действий
изученные законы и теории: закон сохранения массы, Периодический закон
Д.И. Менделеева, *закон постоянства состава*, закон Авогадро; атомномолекулярная теория. Соотносить обозначения, которые имеются в таблице
«Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с
числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и
заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным
слоям);
классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту, по изменению степени окисления химических элементов) с
опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных
уравнений соответствующих химических реакций с опорой на схемы;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их состава и строения;
возможности протекания химических превращений в различных условиях
после предварительного обсуждения с педагогом;

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению химической реакции с
опорой на алгоритм;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизация, классификация, выявление
причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и химических
реакций; естественно-научные методы познания – наблюдение, измерение,
моделирование, эксперимент *(реальный и мысленный)* под руководством
педагога;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по
получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода),
приготовлению растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества; планировать и проводить химические эксперименты по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус,
фенолфталеин, метилоранж и др.), подтверждающих качественный состав
неорганических веществ (качественные реакции на ионы) под руководством
педагога.
9 КЛАСС

раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент,
атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество,
валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция,
химическая связь, *тепловой эффект реакции, моль*, молярный объём, раствор;
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного
обмена, катализатор, *химическое равновесие, обратимые и необратимые
реакции*,
окислительно-восстановительные
реакции,
окислитель,
восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия, амфотерность,
химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая
решётка, *коррозия металлов, сплавы; скорость химической реакции*,
предельно допустимая концентрация (ПДК) вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать знаки и символы для фиксации результатов наблюдений,
составления формул веществ и уравнений химических реакций, записи данных
условий задач. Использовать обозначения, имеющиеся в Периодической
системе и таблице растворимости кислот, оснований и солей в воде для
выполнения заданий.
определять валентность и степень окисления химических элементов в

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

соединениях различного состава; принадлежность веществ к определённому
классу соединений с опорой на определения, в том числе структурированные;
виды химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических
соединениях; заряд иона по химической формуле; характер среды в водных
растворах кислот и щелочей, *тип кристаллической решётки конкретного
вещества*;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и
демонстрировать его понимание: *описывать и характеризовать* табличную
форму Периодической системы химических элементов: различать понятия
«главная подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и
большие периоды; *соотносить* обозначения, которые имеются в
периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям); *объяснять* общие закономерности
в изменении свойств химических элементов и их соединений в пределах малых
периодов и главных подгрупп с учётом строения их атомов;
классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов)
с опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие и специфические химические
свойства веществ различных классов, подтверждая описание примерами
молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических реакций с
опорой на схемы;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и
солей; полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена; уравнения
реакций, подтверждающих существование генетической связи между
веществами различных классов;
раскрывать
сущность
окислительно-восстановительных
реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения;
возможности протекания химических превращений после предварительного
обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению химической реакции с
опорой на алгоритм;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по
получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

веществ: распознавать опытным путём хлорид- бромид-, иодид-, карбонат-,
фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы
изученных металлов, присутствующие в водных растворах неорганических
веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинноследственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций;
естественно-научные
методы
познания
–
наблюдение,
измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/п

Наименование разделов и
тем программы

Количество часов
Всего

Контрольные
работы

Практические
работы

Электронные (цифровые)
образовательные ресурсы

Раздел 1. Первоначальные химические понятия

1.1

Химия — важная область
естествознания и
практической деятельности
человека

5

1.2

Вещества и химические
реакции

15

Итого по разделу

2

1

https://m.edsoo.ru/YNVJX660G

https://m.edsoo.ru/ONNXR1VF0

20

Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
2.1

Воздух. Кислород. Понятие
об оксидах

6

2.2

Водород. Понятие о
кислотах и солях

8

2.3

Вода. Растворы. Понятие об
основаниях

5

2.4

Основные классы
неорганических соединений

11

Итого по разделу

https://m.edsoo.ru/D5BORTY3O

1

https://m.edsoo.ru/5D61JZ6PS

1

1

https://m.edsoo.ru/M13I5KJBM

1

1

https://m.edsoo.ru/0T5A5M0WT

30

Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

3.1

Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение
атома

7

3.2

Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции

8

https://m.edsoo.ru/TCBJBVWFZ

1

https://m.edsoo.ru/F6AOA8DPF

Итого по разделу

15

https://m.edsoo.ru/LRYWBJPES

Резервное время

3

https://m.edsoo.ru/KQBD02J69

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ
ПО ПРОГРАММЕ

68

4

5

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

9 КЛАСС
№ п/п

Наименование разделов и тем
программы

Количество часов
Всего

Контрольные
работы

Практические
работы

Электронные (цифровые)
образовательные ресурсы

Раздел 1. Вещество и химические реакции
1.1

Повторение и углубление знаний
основных разделов курса 8 класса

5

1.2

Основные закономерности химических
реакций

4

1.3

Электролитическая диссоциация.
Химические реакции в растворах

8

Итого по разделу

1

https://m.edsoo.ru/EQETUT35Z
https://m.edsoo.ru/AFN4LWG7U

1

1

https://m.edsoo.ru/KODUR50VV

1

https://m.edsoo.ru/ZTN1F7OOI

17

Раздел 2. Неметаллы и их соединения
2.1

Общая характеристика химических
элементов VIIА-группы. Галогены

4

2.2

Общая характеристика химических
элементов VIА-группы. Сера и её
соединения

6

2.3

Общая характеристика химических
элементов VА-группы. Азот, фосфор и
их соединения

7

2.4

Общая характеристика химических
элементов IVА-группы. Углерод и
кремний и их соединения

8

Итого по разделу

25

https://m.edsoo.ru/P3DHMFB09

1

1

https://m.edsoo.ru/VOXD0UX2S

2

https://m.edsoo.ru/JPJ2OOVJX

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

Раздел 3. Металлы и их соединения
3.1

Общие свойства металлов

4

3.2

Важнейшие металлы и их соединения

16

Итого по разделу

https://m.edsoo.ru/GHV2L6NJ8

1

2

https://m.edsoo.ru/EFKQW9HZI

20

Раздел 4. Химия и окружающая среда
4.1

Вещества и материалы в жизни
человека

3

Итого по разделу

3

Резервное время

3

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ

68

https://m.edsoo.ru/TFNBWEF7Y

https://m.edsoo.ru/FY5RY75R9

4

7

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
Количество часов
№ п/п

Тема урока

Всего

Контрольные
работы

Практические
работы

Электронные цифровые
образовательные ресурсы

1

Предмет химии. Роль химии в жизни
человека. Тела и вещества

1

https://m.edsoo.ru/L62DS2CZR

2

Понятие о методах познания в химии

1

https://m.edsoo.ru/9ZJAEW050

3

Практическая работа № 1 «Правила
работы в лаборатории и приёмы
обращения с лабораторным
оборудованием»

1

4

Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей

1

5

Практическая работа № 2 «Разделение
смесей (на примере очистки поваренной
соли)»

1

6

Атомы и молекулы

1

https://m.edsoo.ru/BLS04WTB8

7

Химические элементы. Знаки (символы)
химических элементов

1

https://m.edsoo.ru/AH3D4DNAX

8

Простые и сложные вещества

1

https://m.edsoo.ru/DXJBSTJ95

9

Атомно-молекулярное учение

1

https://m.edsoo.ru/1MOBJ3QZ5

10

Закон постоянства состава веществ.
Химическая формула. Валентность
атомов химических элементов

1

https://m.edsoo.ru/IMC496FX6

1

https://m.edsoo.ru/L5EW4353D

https://m.edsoo.ru/6TME21FW8

1

https://m.edsoo.ru/K3LS5MCRY

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

11

Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса

1

https://m.edsoo.ru/PIZPCIMDX

12

Массовая доля химического элемента в
соединении

1

https://m.edsoo.ru/GHV58QMVE

13

Количество вещества. Моль. Молярная
масса

1

https://m.edsoo.ru/368UNL5Y2

14

Физические и химические явления.
Химическая реакция

1

https://m.edsoo.ru/YZM8S6ATH

15

Признаки и условия протекания
химических реакций

1

https://m.edsoo.ru/N6DVNJKQ5

16

Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения

1

https://m.edsoo.ru/M8DS4IHVM

17

Вычисления количества, массы вещества
по уравнениям химических реакций

1

https://m.edsoo.ru/LUY9U3EQE

18

Классификация химических реакций
(соединения, разложения, замещения,
обмена)

1

https://m.edsoo.ru/L48O7LAGB

19

М. В. Ломоносов — учёныйэнциклопедист. Обобщение и
систематизация знаний

1

https://m.edsoo.ru/P1WARH3AB

20

Контрольная работа №1 по теме
«Вещества и химические реакции»

1

21

Воздух — смесь газов. Состав воздуха.
Кислород — элемент и простое вещество.
Озон

1

https://m.edsoo.ru/X0NONRN1P

22

Физические и химические свойства
кислорода (реакции окисления, горение).
Понятие об оксидах

1

https://m.edsoo.ru/FBS1JRKMB

1

https://m.edsoo.ru/0N62SNERU

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

23

Способы получения кислорода в
лаборатории и промышленности.
Применение кислорода

1

https://m.edsoo.ru/VJWB6A2RD

24

Тепловой эффект химической реакции,
понятие о термохимическом уравнении,
экзо- и эндотермических реакциях

1

https://m.edsoo.ru/PNMKJZHKX

25

Топливо (нефть, уголь и метан).
Загрязнение воздуха, способы его
предотвращения

1

https://m.edsoo.ru/U5NY5UUW2

26

Практическая работа № 3 по теме
«Получение и собирание кислорода,
изучение его свойств»

1

27

Водород — элемент и простое вещество.
Нахождение в природе

1

https://m.edsoo.ru/WD392ACWB

28

Физические и химические свойства
водорода. Применение водорода

1

https://m.edsoo.ru/0SZ28459R

29

Понятие о кислотах и солях

1

https://m.edsoo.ru/TMWNIVC43

30

Способы получения водорода в
лаборатории

1

https://m.edsoo.ru/C9TO9UCIP

31

Практическая работа № 4 по теме
«Получение и собирание водорода,
изучение его свойств»

1

32

Молярный объём газов. Закон Авогадро

1

https://m.edsoo.ru/M3KSO1QDQ

33

Вычисления объёма, количества
вещества газа по его известному
количеству вещества или объёму

1

https://m.edsoo.ru/MXGOY3O4M

34

Вычисления объёмов газов по уравнению
реакции на основе закона объёмных

1

https://m.edsoo.ru/9TQ8AXABY

1

1

https://m.edsoo.ru/5516UHX3R

https://m.edsoo.ru/SS3WAX33K

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

отношений газов
35

Физические и химические свойства воды

1

https://m.edsoo.ru/7AOGFZK4R

36

Состав оснований. Понятие об
индикаторах

1

https://m.edsoo.ru/IXB2W6IVL

37

Вода как растворитель. Насыщенные и
ненасыщенные растворы. Массовая доля
вещества в растворе

1

https://m.edsoo.ru/MKHXP0FH4

38

Практическая работа № 5 по теме
«Приготовление растворов с
определённой массовой долей
растворённого вещества»

1

39

Контрольная работа №2 по теме
«Кислород. Водород. Вода»

1

40

Оксиды: состав, классификация,
номенклатура

1

https://m.edsoo.ru/5TFSJJNAY

41

Получение и химические свойства
кислотных, основных и амфотерных
оксидов

1

https://m.edsoo.ru/8JAZ9YWS2

42

Основания: состав, классификация,
номенклатура

1

https://m.edsoo.ru/5U397HU5C

43

Получение и химические свойства
оснований

1

https://m.edsoo.ru/GD9A28ROE

44

Кислоты: состав, классификация,
номенклатура

1

https://m.edsoo.ru/Q6U4WEBK7

45

Получение и химические свойства кислот

1

https://m.edsoo.ru/Z2GCRN45W

46

Соли (средние): номенклатура, способы
получения, химические свойства

1

https://m.edsoo.ru/JSNUIM9TJ

47

Практическая работа № 6. Решение

1

1

1

https://m.edsoo.ru/WXUKPAUOA

https://m.edsoo.ru/JM7935DRY

1

https://m.edsoo.ru/58D13JF7V

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

экспериментальных задач по теме
«Основные классы неорганических
соединений»
48

Генетическая связь между классами
неорганических соединений

1

https://m.edsoo.ru/YDS6ZRE31

49

Обобщение и систематизация знаний

1

https://m.edsoo.ru/S7BUOEEYN

50

Контрольная работа №3 по теме
"Основные классы неорганических
соединений"

1

51

Первые попытки классификации
химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов

1

https://m.edsoo.ru/C0V3CC214

52

Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д. И.
Менделеева

1

https://m.edsoo.ru/X9F1NR3U8

53

Периоды, группы, подгруппы

1

https://m.edsoo.ru/NQMWWJRXN

54

Строение атомов. Состав атомных ядер.
Изотопы

1

https://m.edsoo.ru/IMUD0MR5H

55

Строение электронных оболочек атомов
элементов Периодической системы Д. И.
Менделеева

1

https://m.edsoo.ru/T95YNV8B2

56

Характеристика химического элемента
по его положению в Периодической
системе Д. И. Менделеева

1

https://m.edsoo.ru/YIP04OMDX

57

Значение Периодического закона для
развития науки и практики. Д. И.
Менделеев — учёный, педагог и
гражданин

1

https://m.edsoo.ru/SZD8XE00P

1

https://m.edsoo.ru/AFA7IDULD

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

58

Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний / Всероссийская
проверочная работа

1

59

Контрольная работа №4 по теме
«Строение атома. Химическая связь» /
Всероссийская проверочная работа

1

60

Электроотрицательность атомов
химических элементов

1

https://m.edsoo.ru/HZA11OED8

61

Ионная химическая связь

1

https://m.edsoo.ru/3SY1RJKVI

62

Ковалентная полярная химическая связь

1

https://m.edsoo.ru/EOL3MT2AE

63

Ковалентная неполярная химическая
связь

1

https://m.edsoo.ru/9YVR3FUXI

64

Степень окисления

1

https://m.edsoo.ru/RA6CVXM66

65

Окислительно-восстановительные
реакции

1

https://m.edsoo.ru/ZXNCA7DOZ

66

Окислители и восстановители

1

https://m.edsoo.ru/QPS46Z5PU

67

Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний по теме
«Строение атома. Химическая связь»

1

https://m.edsoo.ru/4RH7M35NF

68

Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний

1

https://m.edsoo.ru/7DNRBZ948

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

68

https://m.edsoo.ru/ZCQTRP08Y

1

4

https://m.edsoo.ru/FTIZF99WF

5

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

9 КЛАСС
Количество часов
№ п/п

Тема урока

Всего

Контрольные
работы

Практические
работы

Электронные цифровые
образовательные ресурсы

1

Периодический закон. Периодическая
система химических элементов Д. И.
Менделеева

1

https://m.edsoo.ru/ECRKA9OAY

2

Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх
периодов

1

https://m.edsoo.ru/GNJPEROFB

3

Классификация и номенклатура
неорганических веществ

1

https://m.edsoo.ru/WTO1WRA2Q

4

Виды химической связи и типы
кристаллических решёток

1

https://m.edsoo.ru/UI4Y5CFRV

5

Контрольная работа №1 по теме
«Повторение и углубление знаний
основных разделов курса 8 класса»

1

6

Классификация химических реакций по
различным признакам

1

https://m.edsoo.ru/X8XAE7E2J

7

Понятие о скорости химической
реакции. Понятие о гомогенных и
гетерогенных реакциях

1

https://m.edsoo.ru/6VLXCYY7N

8

Понятие о химическом равновесии.
Факторы, влияющие на скорость
химической реакции и положение
химического равновесия

1

https://m.edsoo.ru/H4FH7NZNM

9

Окислительно-восстановительные

1

https://m.edsoo.ru/648V1IO26

1

https://m.edsoo.ru/J4X8ZN212

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

реакции
10

Теория электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты

1

https://m.edsoo.ru/2KCYCLZ16

11

Ионные уравнения реакций

1

https://m.edsoo.ru/VN2SB9N1R

12

Химические свойства кислот и
оснований в свете представлений об
электролитической диссоциации

1

https://m.edsoo.ru/8HH81YVXI

13

Химические свойства солей в свете
представлений об электролитической
диссоциации

1

https://m.edsoo.ru/ETD5QTS4G

14

Понятие о гидролизе солей

1

https://m.edsoo.ru/9JFRAVE8W

15

Обобщение и систематизация знаний

1

https://m.edsoo.ru/FEEIZRMBG

16

Практическая работа № 1. «Решение
экспериментальных задач»

1

17

Контрольная работа №2 по теме
«Электролитическая диссоциация.
Химические реакции в растворах»

1

18

Общая характеристика галогенов.
Химические свойства на примере хлора

1

https://m.edsoo.ru/NNYKYZF12

19

Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства, получение,
применение

1

https://m.edsoo.ru/CWVSHCD2M

20

Практическая работа № 2 по теме
«Получение соляной кислоты, изучение
её свойств»

1

21

Вычисления по уравнениям химических
реакций, если один из реагентов дан в
избытке

1

1

1

https://m.edsoo.ru/7VXTFHJT4

https://m.edsoo.ru/9RKLZDNUX

1

https://m.edsoo.ru/PVEXIYWEG

https://m.edsoo.ru/4BI5H070F

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

22

Общая характеристика элементов VIАгруппы

1

https://m.edsoo.ru/VMWKERSEP

23

Аллотропные модификации серы.
Нахождение серы и её соединений в
природе. Химические свойства серы

1

https://m.edsoo.ru/CX10EU8PO

24

Сероводород, строение, физические и
химические свойства

1

https://m.edsoo.ru/ECGX2B4OW

25

Оксиды серы. Серная кислота,
физические и химические свойства,
применение

1

https://m.edsoo.ru/ULRFLCHH1

26

Химические реакции, лежащие в основе
промышленного способа получения
серной кислоты. Химическое
загрязнение окружающей среды
соединениями серы

1

https://m.edsoo.ru/H7FT3NON4

27

Вычисление массовой доли выхода
продукта реакции

1

https://m.edsoo.ru/HSJE186WN

28

Общая характеристика элементов VАгруппы. Азот, распространение в
природе, физические и химические
свойства

1

https://m.edsoo.ru/WAHRMB976

29

Аммиак, его физические и химические
свойства, получение и применение

1

https://m.edsoo.ru/HZAYE5F13

30

Практическая работа № 3 по теме
«Получение аммиака, изучение его
свойств»

1

31

Азотная кислота, её физические и
химические свойства

1

1

https://m.edsoo.ru/J0RP64IFJ

https://m.edsoo.ru/U2DYEDMYE

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

32

Использование нитратов и солей
аммония в качестве минеральных
удобрений. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями азота

1

https://m.edsoo.ru/5HBKCIQCB

33

Фосфор. Оксид фосфора (V) и
фосфорная кислота, физические и
химические свойства, получение

1

https://m.edsoo.ru/GDQJSO3WP

34

Использование фосфатов в качестве
минеральных удобрений. Загрязнение
природной среды фосфатами

1

https://m.edsoo.ru/UAZ3HU65V

35

Углерод, распространение в природе,
физические и химические свойства

1

https://m.edsoo.ru/DW0M6SUUL

36

Оксиды углерода, их физические и
химические свойства. Экологические
проблемы, связанные с оксидом
углерода (IV)

1

https://m.edsoo.ru/OXQAPGNCF

37

Угольная кислота и её соли

1

https://m.edsoo.ru/0HQHD6IPA

38

Практическая работа № 4 по теме
"Получение углекислого газа.
Качественная реакция на карбонат-ион"

1

39

Первоначальные понятия об
органических веществах как о
соединениях углерода

1

https://m.edsoo.ru/3OTIZ109Z

40

Кремний и его соединения

1

https://m.edsoo.ru/75JXNH0I8

41

Практическая работа № 5. Решение
экспериментальных задач по теме
«Важнейшие неметаллы и их
соединения»

1

1

1

https://m.edsoo.ru/G2HZXQGC8

https://m.edsoo.ru/O7E8D0D7Z

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

42

Контрольная работа №3 по теме
«Важнейшие неметаллы и их
соединения»

1

43

Общая характеристика химических
элементов — металлов. Металлическая
связь и металлическая кристаллическая
решётка. Физические свойства металлов

1

https://m.edsoo.ru/XK1GYPCO1

44

Химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений
металлов

1

https://m.edsoo.ru/Z7YRNPAEW

45

Общие способы получения металлов.
Сплавы. Вычисления по уравнениям
химических реакций, если один из
реагентов содержит примеси

1

https://m.edsoo.ru/G54GDQI2D

46

Понятие о коррозии металлов

1

https://m.edsoo.ru/4FIGD0W0W

47

Щелочные металлы

1

https://m.edsoo.ru/X1B4BPUW2

48

Оксиды и гидроксиды натрия и калия

1

https://m.edsoo.ru/Q4DX0G3U9

49

Щелочноземельные металлы – кальций
и магний

1

https://m.edsoo.ru/REOCDY0K6

50

Важнейшие соединения кальция

1

https://m.edsoo.ru/CJR96CMZA

51

Обобщение и систематизация знаний

1

https://m.edsoo.ru/O5PXGG1BE

52

Жёсткость воды и способы её
устранения

1

https://m.edsoo.ru/WFMBFTTTP

53

Практическая работа № 6 по теме
"Жёсткость воды и методы её
устранения"

1

54

Алюминий

1

https://m.edsoo.ru/9ZJ8RD1TV

55

Амфотерные свойства оксида и

1

https://m.edsoo.ru/NI5KIIOJ5

1

https://m.edsoo.ru/S85J9UGH3

1

https://m.edsoo.ru/NF1ROKB8J

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

гидроксида
56

Железо

1

https://m.edsoo.ru/F20NJR5SR

57

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и
железа (III)

1

https://m.edsoo.ru/1RTUBLAMP

58

Обобщение и систематизация знаний

1

https://m.edsoo.ru/NA0N6HGKZ

59

Практическая работа № 7. Решение
экспериментальных задач по теме
«Важнейшие металлы и их соединения»

1

60

Вычисления по уравнениям химических
реакций, если один из реагентов дан в
избытке или содержит примеси.
Вычисления массовой доли выхода
продукта реакции

1

https://m.edsoo.ru/AYD2HE5IY

61

Обобщение и систематизация знаний

1

https://m.edsoo.ru/B8T9VTKOP

62

Контрольная работа №4 по теме
«Важнейшие металлы и их соединения»

1

63

Вещества и материалы в повседневной
жизни человека

1

https://m.edsoo.ru/OFI32JMT0

64

Химическое загрязнение окружающей
среды

1

https://m.edsoo.ru/9ANGYEYQI

65

Роль химии в решении экологических
проблем

1

https://m.edsoo.ru/18Q203Y28

66

Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний

1

https://m.edsoo.ru/DT1BAS5U4

67

Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний

1

https://m.edsoo.ru/P52TJZNXV

68

Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний

1

https://m.edsoo.ru/TMK36TJZG

1

1

https://m.edsoo.ru/ZN7G0QSMX

https://m.edsoo.ru/703C804GN

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

68

4

7

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

ПРОВЕРЯЕМЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ
ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ
8 КЛАСС
Код
проверяемого
результата
1

Проверяемые предметные результаты освоения основной
образовательной программы основного общего образования
По теме: «Первоначальные химические понятия»
раскрывать

смысл

основных

химических

понятий:

атом,

молекула, химический элемент, простое вещество, сложное
вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность,
относительная атомная и молекулярная масса, количество
1.1

вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического
элемента в соединении, молярный объём, химическая реакция,
классификация

реакций:

реакции

соединения,

реакции

разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и
эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, раствор,
массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе
1.2

1.3

иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений
использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций
раскрывать

1.4

смысл

законов

сохранения

массы

веществ,

постоянства состава, атомно-молекулярного учения, закона
Авогадро

1.5

1.6

1.7

1.8
1.9

определять

валентность

атомов

элементов

в

бинарных

соединениях
классифицировать химические реакции (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту)
вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ
вычислять массовую долю химического элемента по формуле
соединения,
вычислять массовую долю вещества в растворе

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

применять естественнонаучные методы познания – наблюдение,
1.10

измерение,

моделирование,

эксперимент

(реальный

и

мысленный)
2
2.1

2.2
2.3

По теме: «Важнейшие представители неорганических веществ»
раскрывать

смысл

химических

понятий:

оксид,

кислота, основание, соль
определять принадлежность веществ к определённому классу
соединений по формулам
классифицировать неорганические вещества
характеризовать

2.4

основных

(описывать)

общие

химические

свойства

веществ различных классов, подтверждая описание примерами
молекулярных уравнений соответствующих химических реакций
прогнозировать

2.5

свойства

веществ

в

зависимости

от

их

качественного состава, возможности протекания химических
превращений в различных условиях
следовать

правилам

пользования

химической

посудой

и

лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
2.6

газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов

с

определённой

массовой

долей

растворённого

вещества, планировать и проводить химические эксперименты по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью
индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие)
2.7

проводить расчёты по уравнению химической реакции
По теме: «Периодический закон и Периодическая система

3

химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»
раскрывать смысл основных химических понятий: ядро атома,
электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома,

3.1

химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь,
электроотрицательность, ионная связь, ион, катион, анион,
степень окисления

3.2

классифицировать химические элементы

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

описывать и характеризовать табличную форму Периодической
3.3

системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Бгруппа)»,
«малые» и «большие» периоды
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева:

3.4

демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической
системе
соотносить

обозначения,

«Периодическая
3.5

система

которые

имеются

химических

в

таблице

элементов

Д.И.

Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов и распределение их по электронным слоям)

3.6

3.7

определять

степень

окисления

элементов

в

бинарных

соединениях
определять вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях

9 КЛАСС
Код
проверяемого
результата
1

Проверяемые предметные результаты освоения основной
образовательной программы основного общего образования
По теме: «Вещество и химическая реакция»
раскрывать смысл основных химических понятий: раствор,
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие,
обратимые

1.1

и

необратимые

окислительновосстановительные
восстановитель,

окисление

амфотерность,

химическая

и

реакции,

реакции,

окислитель,

восстановление,

аллотропия,

связь

(ковалентная,

ионная,

металлическая), кристаллическая решётка, сплавы, скорость
химической реакции
1.2

иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
1.3

щелочей и солей, полные и сокращённые уравнения реакций
ионного обмена

1.4
1.5
2

раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций
проводить расчёты по уравнению химической реакции
По темам: «Неметаллы и их соединения» и «Металлы и их
соединения»
характеризовать (описывать) общие и специфические химические

2.1

свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание
примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих
химических реакций

2.2

составлять уравнения реакций, подтверждающих существование
генетической связи между веществами различных классов
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения,

2.3

возможности протекания химических превращений в различных
условиях
следовать

правилам

пользования

химической

посудой

и

лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с
2.4

веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (аммиака и углекислого газа)
проводить

реакции, подтверждающие качественный

состав

различных веществ: распознавать опытным путём хлорид-,
2.5

бромид,

иодид,

карбонат,

фосфат,

силикат,

сульфат,

гидроксидионы, катионы аммония, ионы изученных металлов,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ
3
3.1

По теме: «Химия и окружающая среда»
раскрывать

смысл

основных

химических

понятий:

ПДК

вещества; коррозия металлов
применять основные операции мыслительной деятельности –

3.2

анализ

и

синтез,

сравнение,

обобщение,

систематизацию,

выявление причинно-следственных связей – для изучения
свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

методы познания – наблюдение, измерение, моделирование,
эксперимент (реальный и мысленный)

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

ПРОВЕРЯЕМЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ СОДЕРЖАНИЯ
8 КЛАСС
Код
1

Проверяемый элемент содержания
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук.

1.1

Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние
веществ

1.2

1.3

Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон

1.4

постоянства

состава

веществ.

Относительная

атомная

масса.

Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента
в соединении
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества,

1.5

массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам
химических соединений
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.

1.6

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена)
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами
работы

в

лаборатории

и

приёмами

обращения

с

лабораторным

оборудованием, изучение и описание физических свойств образцов
неорганических веществ, наблюдение физических (плавление воска,
таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и
1.7

химических

(горение

свечи,

прокаливание

медной

проволоки,

взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание
признаков

протекания

взаимодействие

серной

химических

реакций

кислоты

хлоридом

с

(разложение
бария,

сахара,

разложение

гидроксида меди(II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором
соли меди(II), изучение способов разделения смесей (с помощью магнита,
фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

очистки поваренной соли, наблюдение и описание результатов проведения
опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы, создание моделей
молекул (шаростержневых)
2

Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические

2.1

свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы
получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот
кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо-

2.2

и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха,
усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,

2.3

физические и химические свойства, применение, способы получения.
Кислоты и соли

2.4

Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям
Физические

свойства

воды.

Вода

как

растворитель.

Растворы.

Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
2.5

Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды.
Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот
воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка
природных вод
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация

2.6

оксидов:

солеобразующие

(основные,

кислотные,

амфотерные)

и

несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические
свойства оксидов. Получение оксидов
Основания.

2.7

Классификация

оснований:

щёлочи

и

нерастворимые

основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства
оснований. Получение оснований
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и

2.8

химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н.Н. Бекетова.
Получение кислот

2.9

Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей.
Получение солей

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

2.10

Генетическая связь между классами неорганических соединений
Химический

эксперимент:

качественное

определение

содержания

кислорода в воздухе, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств кислорода, наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и
условия возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с
образцами оксидов и описание их свойств, получение, собирание,
распознавание и изучение свойств водорода (горение), взаимодействие
водорода с оксидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов),
наблюдение образцов веществ количеством 1 моль, исследование
особенностей
2.11

растворения

веществ

с

различной

растворимостью,

приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием)
(возможно использование видеоматериалов), определение растворов
кислот и щелочей с помощью индикаторов, исследование образцов
неорганических веществ различных классов, наблюдение изменения
окраски

индикаторов

в

растворах

кислот

и

щелочей,

изучение

взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с
металлами, реакций нейтрализации, получение нерастворимых оснований,
вытеснение

одного

металла

другим

из

раствора

соли,

решение

экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений»
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
3

Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о

3.1

группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные
оксиды и гидроксиды
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева.

3.2

Короткопериодная

Периодической

системы

и

химических

длиннопериодная
элементов

Д.И.

формы

Менделеева.

Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров
периода и группы элемента
3.3

Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных

оболочек

атомов

первых

20

химических

элементов

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

Периодической системы Д.И. Менделеева. Характеристика химического
элемента по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.
3.4

Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов для развития науки и практики. Д.И. Менделеев – учёный и
гражданин

3.5

3.6

Химическая

связь.

Ковалентная

(полярная

и

неполярная)

связь.

Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь
Степень окисления. Окислительновосстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и

3.7

неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения)

9 КЛАСС
Код
1

Проверяемый элемент содержания
Вещество и химическая реакция. Повторение
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств

1.1

химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их
соединений в соответствии с положением элементов в Периодической
системе и строением их атомов
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки

1.2

и вида химической связи. Классификация и номенклатура неорганических
веществ (международная и тривиальная). Химические свойства веществ,
относящихся

к

различным

классам

неорганических

соединений,

генетическая связь неорганических веществ
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и
1.3

составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости,

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

по

участию

катализатора).

Экзо-

и

эндотермические

реакции,

термохимические уравнения. Понятие о скорости химической реакции
Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о
1.4

гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о химическом равновесии.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение
химического равновесия
Окислительно-восстановительные

1.5

окислительно-восстановительной

реакции,
реакции.

электронный
Составление

баланс
уравнений

окислительно-восстановительных реакций с использованием метода
электронного баланса
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

1.6

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических
решёток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и
алмаза), сложных веществ (хлорида натрия); исследование зависимости
скорости химической реакции от воздействия различных факторов;
исследование

1.7

диссоциации

электропроводности
кислот, щелочей

видеоматериалов);

проведение

и

растворов
солей

опытов,

веществ,

(возможно

процесса

использование

иллюстрирующих

признаки

протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа,
образование воды); опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения);
распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций
на ионы; решение экспериментальных задач
2

Неметаллы и их соединения
Общая

характеристика

галогенов.

Особенности

строения

атомов,

характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
2.1

веществ

–

галогенов.

Химические

свойства

на

примере

хлора

(взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород.
Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их
нахождение в природе
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства
простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации
кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение,
физические и химические свойства. Оксиды серы как представители
2.2

кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства
(общие как представителя класса кислот и специфические). Химические
реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной
кислоты. Применение. Соли серной кислоты, качественная реакция на
сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди,
загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Азот, распространение в природе,
физические и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак,
его физические и химические свойства, получение и применение. Соли
аммония,

2.3

их

физические

и

химические

свойства,

применение.

Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её получение,
физические и химические свойства (общие как представителя класса
кислот и специфические). Использование нитратов и солей аммония в
качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей
среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы
и водоёмов)
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические

2.4

свойства. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и
химические свойства, получение. Использование фосфатов в качестве
минеральных удобрений
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения
атомов,

2.5

характерные

степени

окисления.

Углерод,

аллотропные

модификации, распространение в природе, физические и химические
свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода,
их физические и химические свойства, действие на живые организмы,
получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата; парниковый
эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические
свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонатионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и
сельском хозяйстве
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная
2.6

кислота). Их состав и химическое строение. Понятие о биологически
важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни
человека.

Материальное

единство

органических

и

неорганических

соединений
Кремний,

его

физические

и

химические

свойства,

получение

и

применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об
2.7

оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в
быту, медицине, промышленности. Важнейшие строительные материалы:
керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного
использования строительных материалов в повседневной жизни
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ,
свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлоридионы и наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие
физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно
использование видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов
(галогенидов); ознакомление с образцами серы и её соединениями
(возможно

использование

видеоматериалов);

наблюдение

процесса

обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты;
изучение химических свойств разбавленной серной кислоты, проведение
2.8

качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака её
протекания; ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их
соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами
азотных и фосфорных удобрений; получение, собирание, распознавание и
изучение свойств аммиака; проведение качественных реакций на ион
аммония

и

фосфат-ион

и

изучение

признаков

их

протекания,

взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно
использование видеоматериалов); изучение моделей кристаллических
решёток

алмаза,

графита,

фуллерена;

ознакомление

с

процессом

адсорбции растворённых веществ активированным углём и устройством

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

противогаза; получение, собирание, распознавание и изучение свойств
углекислого газа; проведение качественных реакций на карбонат- и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания; ознакомление с
продукцией силикатной промышленности; решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»
3

Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их
положения в Периодической системе химических элементов Д.И.

3.1

Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и
металлическая

кристаллическая

решётка.

Электрохимический

ряд

напряжений металлов
Физические и химические свойства металлов. Общие способы получения
3.2

металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от
коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в
быту и промышленности
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.

3.3

Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и
гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений
Щелочноземельные

металлы

магний

и

кальций:

положение

в

Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; строение
3.4

их атомов; нахождение в природе. Физические и химические свойства
магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид,
соли). Жёсткость воды и способы её устранения
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов

3.5

Д.И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида
алюминия
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.И.

3.6

Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и
железа(III), их состав, свойства и получение

3.7

Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов,
их физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

(возможно

использование

взаимодействия

оксида

видеоматериалов),

кальция

и

натрия

с

особенностей
водой

(возможно

использование видеоматериалов); исследование свойств жёсткой воды;
процесса

горения

железа

в

кислороде

(возможно

использование

видеоматериалов); признаков протекания качественных реакций на ионы
(магния, кальция, алюминия, цинка, железа(II) и железа(III), меди(II);
наблюдение и описание процессов окрашивания пламени ионами натрия,
калия

и

кальция

(возможно

использование

видеоматериалов);

исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида
цинка; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и
их соединения»
4

Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной

4.1

жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и
химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и
отравлениях
Основы

4.2

экологической

грамотности.

Химическое

загрязнение

окружающей среды ПДК. Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки, их роль в быту и промышленности

4.3

Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы
металлов, полимерные материалы)

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

ПРОВЕРЯЕМЫЕ НА ОГЭ ПО ХИМИИ ТРЕБОВАНИЯ К
РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ
ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
Код
проверяемого
требования
1

Проверяемые требования к предметным результатам
базового уровня освоения основной образовательной
программы основного общего образования на основе ФГОС
Представление:
о познаваемости явлений природы, понимание объективной
значимости основ химической науки как области современного

1.1

естествознания, компонента общей культуры и практической
деятельности человека в условиях современного общества;
понимание места химии среди других естественных наук
о научных методах познания, в том числе экспериментальных и

1.2

теоретических методах исследования веществ и изучения
химических

реакций;

умение

использовать

модели

для

объяснения строения атомов и молекул
о сферах профессиональной деятельности, связанных с химией и
современными технологиями, основанными на достижениях
1.3

химической науки, что позволит обучающимся рассматривать
химию как сферу своей будущей профессиональной деятельности
и сделать осознанный выбор химии как профильного предмета
при переходе на уровень среднего общего образования

2

Владение системой химических знаний и умение применять
систему химических знаний, которая включает:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,
молекула, вещество, простое и сложное вещество, однородная и
неоднородная смесь, относительные атомная и молекулярная
массы, количество вещества, моль, молярная масса, молярный

2.1

объём, оксид, кислота, основание, соль (средняя), химическая
реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции, экзо- и
эндотермические реакции, раствор, массовая доля химического
элемента в соединении, массовая доля и процентная концентрация
вещества в растворе, ядро атома, электронный слой атома, атомная

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

орбиталь,

радиус

атома,

валентность,

степень

окисления,

химическая связь, электроотрицательность, полярная и неполярная
ковалентная

связь,

кристаллическая

ионная

решётка

связь,

(атомная,

металлическая
ионная,

связь,

металлическая,

молекулярная), ион, катион, анион, электролит и неэлектролит,
электролитическая

диссоциация,

окислительно-восстановительные
восстановитель,

окисление

и

реакции
реакции,

ионного

обмена,

окислитель

восстановление,

и

электролиз,

химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции,
скорость химической реакции, катализатор, ПДК, коррозия
металлов, сплавы
основополагающие законы химии: закон сохранения массы,
2.2

периодический закон Д.И. Менделеева, закон постоянства
состава, закон Авогадро

2.3
3

теории

химии:

атомно-молекулярная

теория,

теория

электролитической диссоциации
Владение основами химической грамотности, включающей:
умение правильно использовать изученные вещества и материалы
(в том числе минеральные удобрения, металлы и сплавы,
продукты переработки природных источников углеводородов

3.1

(угля, природного газа, нефти) в быту, сельском хозяйстве, на
производстве и понимание значения жиров, белков, углеводов
для организма человека; умение прогнозировать влияние веществ
и химических процессов на организм человека и окружающую
природную среду

3.2

умение интегрировать химические знания со знаниями других
учебных предметов
наличие опыта работы с различными источниками информации

3.3

по химии (научная и научно-популярная литература, словари,
справочники, интернет-ресурсы)
умение объективно оценивать информацию о веществах, их

3.4

превращениях

и

практическом

применении

и

умение

использовать её для решения учебно-познавательных задач
4

Владение основами понятийного аппарата и символического
языка химии для составления формул неорганических веществ,

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

уравнений

химических

реакций;

основами

химической

номенклатуры (IUPAC и тривиальной)
Умение объяснять связь положения элемента в Периодической
системе
5

с

числовыми

характеристиками

строения

атомов

химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов), распределением электронов по энергетическим
уровням атомов первых трёх периодов, калия и кальция
Представление

о

периодической

зависимости

свойств

химических элементов (радиус атома, электроотрицательность),
6

простых и сложных веществ от положения элементов в
Периодической

системе

(в

малых

периодах

и

главных

подгруппах) и электронного строения атома
7

Умение классифицировать:

7.1

химические элементы

7.2

неорганические вещества

7.3

химические реакции

8

Умение определять:

8.1

8.2

валентность и степень окисления химических элементов, заряд
иона
вид химической связи и тип кристаллической структуры в
соединениях

8.3

характер среды в водных растворах веществ (кислот, оснований)

8.4

окислитель и восстановитель

9

Умение характеризовать физические и химические свойства:
простых веществ (кислород, озон, водород, графит, алмаз,

9.1

кремний, азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний,
кальций, алюминий, железо)
сложных веществ, в том числе их водных растворов (вода,
аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды

9.2

металлов I–IIA групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и
III), оксиды углерода (II и IV), кремния (IV), азота и фосфора (III
и V), серы (IV и VI), сернистая, серная, азотистая, азотная,
фосфорная, угольная, кремниевая кислота и их соли)

9.3

прогнозировать

и

характеризовать

свойства

веществ

в

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

зависимости от их состава и строения, применение веществ в
зависимости от их свойств, возможность протекания химических
превращений в различных условиях
10

Умение составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, в
том числе:

10.1

реакций ионного обмена

10.2

окислительно-восстановительных реакций

10.3
10.4
11
11.1

иллюстрирующих химические свойства изученных классов
(групп) неорганических веществ
подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними
Умение вычислять (проводить расчёты):
относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента в соединении

11.2

массовую долю вещества в растворе,

11.3

количество вещества и его массу, объем газов

11.4
12

по уравнениям химических реакций и находить количество
вещества, объём и массу реагентов или продуктов реакции
Владение (знание основ):
основными

12.1

методами

научного

познания

(наблюдение,

измерение, эксперимент, моделирование) при изучении веществ и
химических явлений; умение сформулировать проблему и
предложить пути её решения

12.2

безопасной работы с химическими веществами, химической
посудой и лабораторным оборудованием
правилами безопасного обращения с веществами, используемыми
в повседневной жизни, правилами поведения в целях сбережения

12.3

здоровья и окружающей природной среды; понимание вреда
(опасности) воздействия на живые организмы определённых
веществ, способов уменьшения и предотвращения их вредного
воздействия

13

13.1

Наличие практических навыков планирования и осуществления
следующих химических экспериментов:
изучение и описание физических свойств веществ; ознакомление
с

физическими

и

химическими

явлениями;

опыты,

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

иллюстрирующие признаки протекания химических реакций
13.2

изучение способов разделения смесей
получение кислорода и изучение его свойств; получение

13.3

водорода и изучение его свойств; получение углекислого газа и
изучение его свойств; получение аммиака и изучение его свойств

13.4

приготовление растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества
применение

13.5

индикаторов

(лакмуса,

метилоранжа

и

фенолфталеина) для определения характера среды в растворах
кислот и щелочей
исследование

и

описание

свойств

неорганических

веществ

различных классов; изучение взаимодействия кислот с металлами,
оксидами
13.6

металлов,

растворимыми

и

нерастворимыми

основаниями, солями; получение нерастворимых оснований;
вытеснение

одного

металла

другим

из

раствора

соли;

исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и
цинка
решение экспериментальных задач по темам: «Основные классы
13.7

неорганических

соединений»;

«Электролитическая

диссоциация»; «Важнейшие неметаллы и их соединения»;
«Важнейшие металлы и их соединения»
химические

эксперименты,

иллюстрирующие

признаки

протекания реакций ионного обмена; качественные реакции на
13.8

присутствующие в водных растворах ионы: хлорид-, бромид-,
иодид-,

сульфат-,

фосфат-,

карбонат-,

силикат-анионы,

гидроксид-ионы, катионы аммония, магния, кальция, алюминия,
железа (2+) и железа (3+), меди (2+), цинка
14

Умение:
представлять

14.1

результаты

эксперимента

в

форме

выводов,

доказательств, графиков и таблиц и выявлять эмпирические
закономерности
устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими

14.2

явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире,
объяснять причины многообразия веществ

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

ПЕРЕЧЕНЬ ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖАНИЯ, ПРОВЕРЯЕМЫХ НА
ОСНОВНОМ ГОСУДАРСТВЕННОМ ЭКЗАМЕНЕ ПО ХИМИИ

Код
1
1.1
1.2

1.3

Проверяемый элемент содержания
Первоначальные химические понятия
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Степень
окисления
Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса.

1.4

Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента
в соединении

1.5

1.6

2

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газов.
Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атомов
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.

2.1

Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера,
номеров периода и группы элемента
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение

2.2

электронных

оболочек

атомов

первых

20

химических

элементов

Периодической системы Д.И. Менделеева
Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх
периодов, калия, кальция (радиуса атомов, электроотрицательности,
2.3

металлических

и

неметаллических

свойств)

и

их

соединений

в

соответствии с положением элементов в Периодической системе и
строением их атомов
3

Строение вещества
Химическая

3.1

связь.

Ковалентная

Электроотрицательность
Металлическая связь

(полярная

химических

и

элементов.

неполярная)
Ионная

связь.
связь.

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

Типы
3.2

кристаллических

решёток

(атомная,

ионная,

металлическая),

зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида
химической связи

4

Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их
соединения. Металлы и их соединения
Классификация и номенклатура неорганических соединений: оксидов
(солеобразующие:

4.1

основные,

кислотные,

амфотерные)

и

несолеобразующие; оснований (щёлочи и нерастворимые основания);
кислот

(кислородсодержащие

и

бескислородные,

одноосновные

и

многоосновные); солей (средних и кислых)
4.2

Физические

и

химические

свойства

простых

веществ-неметаллов:

водорода, хлора, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
Физические и химические свойства простых веществ-металлов: лития,

4.3

натрия, калия, магния и кальция, алюминия, железа. Электрохимический
ряд напряжений металлов

4.4

Физические и химические свойства водородных соединений неметаллов:
хлороводорода, сероводорода, аммиака
Физические и химические свойства оксидов неметаллов: серы (IV, VI),

4.5

азота(II, IV, V), фосфора(III, V), углерода(II, IV), кремния(IV). Получение
оксидов неметаллов

4.6

Химические свойства оксидов: металлов IA–IIIA групп, цинка, меди(II) и
железа(II, III). Получение оксидов металлов
Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов (на примере

4.7

гидроксидов

алюминия,

железа,

цинка).

Получение

оснований

и

амфотерных гидроксидов
Общие химические свойства кислот: хлороводородной, сероводородной,
4.8

сернистой, серной, азотной, фосфорной, кремниевой, угольной. Особые
химические свойства концентрированной серной и азотной кислот.
Получение кислот

4.9
4.10

4.11

Общие химические свойства средних солей. Получение солей
Получение, собирание, распознавание водорода, кислорода, аммиака,
углекислого газа в лаборатории
Получение аммиака, серной и азотной кислот в промышленности. Общие
способы получения металлов

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

4.12
5

Генетическая связь между классами неорганических соединений
Химические реакции
Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и

5.1

составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов

5.2

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения. Экзои эндотермические реакции. Термохимические уравнения
Окислительновосстановительные реакции. Окислители и восстановители.

5.3

Процессы

окисления

и

восстановления.

Электронный

баланс

окислительновосстановительной реакции
5.4

5.5
6

Теория электролитической диссоциации. Катионы, анионы. Электролиты и
неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное

6.1

использование веществ и химических реакций в лаборатории и быту.
Первая помощь при химических ожогах и отравлениях
Химическое

загрязнение

окружающей

среды

(кислотные

дожди,

загрязнение почвы, воздуха и водоёмов), способы его предотвращения
6.2

Предельная допустимая концентрация веществ (ПДК). Роль химии в
решении

экологических

проблем.

Усиление

парникового

эффекта,

разрушение озонового слоя
Применение серы, азота, фосфора, углерода, кремния и их соединений в
быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве. Применение
6.3

металлов и сплавов (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) в быту и
промышленности их соединений. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии

6.4

Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях

6.5

углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота).
Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их
роли в жизни человека

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

7

Расчёты:

7.1

по формулам химических соединений

7.2

массы (массовой) доли растворённого вещества в растворе

7.3

по химическим уравнениям

© МАОУ Гимназия № 86. Рабочая программа учебного предмета «Химия. 8-9 классы»

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО
ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА
• Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Акционерное общество
«Издательство «Просвещение»
• Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Акционерное общество
«Издательство «Просвещение»
Таблицы: Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева,
таблица растворимости, электрохимический ряд напряжения металлов.

МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ
https://iro-49.ru/wp-content/uploads/2023/04/Химия-базовый-уровень.Реализация-требований-ФГОС-основного-общего-образования.-Методическоепособие-для-учителя.pdf

ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ
ИНТЕРНЕТ

https://educont.ru/?utm_source=eljur
https://edu.skysmart.ru/